Kaliumi si element kimik ka simbolin K, është me numër atomik 19 dhe me masë atomike 39.098±0.001 amu (Pesha standarde atomike). Renditet në Grupin 1 (Ia) të tabelës periodike, grupi i metaleve alkalike. Është një metal i bardhë argjendi që është mjaft i butë për t’u prerë lehtësisht me thikë. Kaliumi është i domosdoshëm si për jetën bimore ashtu edhe për atë shtazore. Kaliumi ka ngjyrë te bardhë në të argjend, në takim me ajrin ngjyra e argjend zhduket. Ai është një metal i lehtë dhe për lehtësin e tij vjen pas litiumit, ka densitet më te vogël se uji.
Metali i kaliumit reagon me shpejtësi me oksigjenin atmosferik për të formuar peroksid kaliumi të bardhë në vetëm pak sekonda ekspozimi. Fillimisht u izolua nga potasi, hiri i bimëve, nga i cili rrjedh emri i tij.
Metali i kaliumit u izolua për herë të parë në 1807 nga Humphry Davy, i cili e nxori atë nga elektroliza e potasit kaustik të shkrirë (KOH) me grumbullin voltaik të sapo zbuluar. Kaliumi ishte metali i parë që u izolua me elektrolizë. Më vonë në të njëjtin vit, Davy raportoi nxjerrjen e metalit natriumi nga një derivat mineral (sodë kaustike, NaOH ose lye) në vend të një kripe bimore, me një teknikë të ngjashme, duke demonstruar se elementët, dhe rrjedhimisht kripërat, janë të ndryshme. Megjithëse prodhimi i kaliumit dhe metalit të natriumit duhet të kishte treguar se të dy janë elementë, u desh pak kohë para se kjo pikëpamje të pranohej botërisht.
Për shkak të ndjeshmërisë së kaliumit ndaj ujit dhe ajrit, zakonisht përdoren teknika pa ajër për trajtimin e elementit. Është joreaktiv ndaj azotit dhe hidrokarbureve të ngopura si vaji mineral ose vajguri.
Historia e Kaliumit (nga Wikipedia1)
[Kaliumi është kryesisht një përzierje e kripërave të kaliumit sepse bimët kanë pak ose aspak përmbajtje natriumi, dhe pjesa tjetër e përmbajtjes kryesore minerale të një bime përbëhet nga kripëra kalciumi me tretshmëri relativisht të ulët në ujë. Ndërsa potasi është përdorur që nga kohërat e lashta, përbërja e tij nuk u kuptua. Georg Ernst Stahl mori prova eksperimentale që e çuan atë të sugjeronte ndryshimin themelor të kripërave të natriumit dhe kaliumit në 1702, dhe Henri Louis Duhamel du Monceau ishte në gjendje ta provonte këtë ndryshim në 1736. Përbërja e saktë kimike e komponimeve të kaliumit dhe natriumit, dhe statusi si element kimik i kaliumit dhe natriumit, nuk dihej atëherë, dhe kështu Antoine Lavoisier nuk e përfshiu alkalin në listën e tij të elementeve kimike në 1789. Për një kohë të gjatë aplikimet e vetme të rëndësishme për potasin ishin prodhimi i qelqit, zbardhuesit, sapunit dhe barutit si nitrat kaliumi. Sapunët e kaliumit nga yndyrnat shtazore dhe vajrat bimore ishin veçanërisht të çmuara sepse priren të jenë më të tretshëm në ujë dhe me strukturë më të butë, dhe për këtë arsye njihen si sapunë të butë. Zbulimi nga Justus Liebig në 1840 se kaliumi është një element i nevojshëm për bimët dhe se shumica e llojeve të tokës nuk kanë kalium shkaktoi një rritje të madhe të kërkesës për kripëra kaliumi. Hiri i drurit nga bredhi fillimisht u përdor si një burim kripe kaliumi për plehra, por, me zbulimin në 1868 të depozitave minerale që përmbanin klorur kaliumi pranë Staßfurt, Gjermani, prodhimi i plehrave që përmbajnë kalium filloi në një shkallë industriale. Depozita të tjera të potasit u zbuluan dhe nga vitet 1960 Kanadaja u bë prodhuesi dominues.]
Në tabelën periodike, kaliumi është një nga metalet alkalike, të cilat të gjitha kanë një elektron të vetëm valence në guaskën e jashtme të elektroneve, i cili hiqet lehtësisht për të krijuar një jon me një ngarkesë pozitive (e cila kombinohet me anione për të formuar kripëra). Në natyrë, kaliumi gjendet vetëm në kripërat jonike. Kaliumi elementar reagon fuqishëm me ujin, duke gjeneruar nxehtësi të mjaftueshme për të ndezur hidrogjenin të emetuar në reaksion dhe duke u djegur me një flakë ngjyrë jargavan.
–
Kaliumi ishte metali i parë që u izolua me elektrolizë, nga kimisti anglez Sir Humphry Davy, kur ai mori elementin (1807) duke dekompozuar hidroksidin e kaliumit të shkrirë (KOH) me një bateri voltaike.
Metali i kaliumit është i butë dhe i bardhë me një shkëlqim argjendi, ka një pikë të ulët shkrirjeje dhe është një përcjellës i mirë i nxehtësisë dhe energjisë elektrike. Kaliumi i jep një ngjyrë livando një flakë dhe avulli i tij është i gjelbër. Është elementi i shtatë më i bollshëm në koren e Tokës, duke përbërë 2.6 për qind të masës së saj.
Jonet e kaliumit janë jetike për funksionimin e të gjitha qelizave të gjalla. Transferimi i joneve të kaliumit nëpër membranat e qelizave nervore është i nevojshëm për transmetimin normal nervor; Mungesa dhe teprica e kaliumit mund të rezultojnë në shenja dhe simptoma të shumta, duke përfshirë një ritëm jonormal të zemrës dhe anomali të ndryshme elektrokardiografike. Frutat dhe perimet e freskëta janë burime të mira dietike të kaliumit. Trupi i përgjigjet fluksit të kaliumit dietik, i cili rrit nivelet e kaliumit në serum, duke zhvendosur kaliumin nga jashtë në qelizat brenda dhe duke rritur ekskretimin e kaliumit nga veshkat.
Shumica e aplikimeve industriale të kaliumit shfrytëzojnë tretshmërinë e lartë të komponimeve të tij në ujë, siç është sapuni i ujit të kripur. Prodhimi i rëndë i bimëve varfëron me shpejtësi tokën nga kaliumi, dhe kjo mund të korrigjohet me plehra bujqësorë që përmbajnë kalium, duke përbërë 95% të prodhimit kimik global të kaliumit.
Kaliumi reagon me përbërësit e oksigjenit, ujit dhe dioksidit të karbonit në ajër. Me oksigjen formon peroksid kaliumi. Me ujë kaliumi formon hidroksid kaliumi (KOH). Reagimi i kaliumit me ujin mund të jetë dhunshëm ekzotermik, veçanërisht pasi gazi hidrogjeni i bashkëprodhuar mund të ndizet. Për shkak të kësaj, kaliumi dhe aliazhi i lëngshëm natrium-kalium (NaK) janë tharëse të fuqishëm, megjithëse nuk përdoren më si të tilla.
Katër okside të kaliumit janë studiuar mirë: oksidi i kaliumit (K2O), peroksidi i kaliumit (K2O2), superoksidi i kaliumit (KO2) dhe ozoni i kaliumit (KO3). Komponimet binare kalium-oksigjen reagojnë me ujin duke formuar KOH.
Izotopet e Kaliumit: Ekzistojnë 25 izotope të njohura të kaliumit, tre prej të cilave ndodhin natyrshëm.
–
Referenca
