Natriumi është një element kimik me simbolin Na numrin atomik 11 dhe peshën atomike 22.990. Në tabelën periodike gjendet në peridhën e tretë grupi 1. Natriumi është një metal i butë, i bardhë argjendi dhe shumë reaktiv. Në një kontekst biologjik, natriumi shërben si një elektrolit që ndihmon në ruajtjen e ekuilibrit të lëngjeve në trup dhe është thelbësor për parandalimin e dehidrimit. Disa komponime të dobishme natriumi përfshijnë hidroksidin e natriumit (përdoret në prodhimin e sapunit) dhe klorurin e natriumit (një kripë e ngrënshme).
Natriumi gjendet gjithashtu natyrshëm në shumë ushqime dhe pije dhe është një komponent thelbësor në dietën e njeriut. 10 ushqimet më të larta të natriumit (dhe përfitimet e tyre).
[ natriumi (Na), elementi kimik i grupit të metaleve alkali (Grupi 1 [Ia]) i tabelës periodike. Natriumi është një metal shumë i butë argjendi-bardhë. Natriumi është metali alkali më i zakonshëm dhe elementi i gjashtë më i bollshëm në Tokë, që përfshin 2.8 për qind të kores së Tokës. Ajo ndodh me bollëk në natyrë në komponime, veçanërisht kripë e zakonshme – klorur natriumi (NaCl) – e cila formon mineralin halit dhe përbën rreth 80 për qind të përbërësve të tretur të ujit të detit.]1
Vetitë e elementit natrium (11Na22.9898)
| Natriumi Na |
| Numri atomik: 11 |
| Pesha atomike: 22.9898 |
| Pika e shkrirjes: 97.81 °C (208 °F) |
| Pika e vlimit: 882.9 °C (1,621 °F) |
| Konfigurimi i elektroneve: 2-8-1 ose 1s22s22p63s1 |
| Dendësia (në 20° C): 0.9688 g/cm3 |
Natriumi nuk ndodhet në natyrë i lirë dhe duhet të përgatitet për ruajtje në kushte të veçanta.
[
Natriumi është elementi i gjashtë më i bollshëm në koren e Tokës dhe ekziston në minerale të shumta si feldspat, sodaliti dhe haliti (NaCl). Shumë kripëra të natriumit janë shumë të tretshme në ujë: jonet e natriumit janë kulluar nga veprimi i ujit nga mineralet e Tokës gjatë shekujve, dhe kështu natriumi dhe klori janë elementët më të zakonshëm të tretur sipas peshës në oqeane.
Natriumi u izolua për herë të parë nga Humphry Davy në 1807 nga elektroliza e hidroksidit të natriumit. Ndër shumë komponime të tjera të dobishme të natriumit, hidroksidi i natriumit (lye) përdoret në prodhimin e sapunit dhe kloruri i natriumit (kripë e ngrënshme) është një agjent heqës dhe një lëndë ushqyese për kafshët duke përfshirë njerëzit.
Natriumi është një element thelbësor për të gjitha kafshët dhe disa bimë. Jonet e natriumit janë kationi kryesor në lëngun jashtëqelizor (ECF) dhe si të tillë janë kontribuesi kryesor në presionin osmotik ECF. [8] Qelizat shtazore pompojnë në mënyrë aktive jonet e natriumit nga qelizat me anë të pompës natrium-kalium, një kompleks enzimash i ngulitur në membranën qelizore, në mënyrë që të mbajnë një përqendrim afërsisht dhjetë herë më të lartë të joneve të natriumit jashtë qelizës sesa brenda. [9] Në qelizat nervore, rrjedha e papritur e joneve të natriumit në qelizë përmes kanaleve të natriumit të kufizuara nga tensioni mundëson transmetimin e një impulsi nervor në një proces të quajtur potenciali i veprimit.
]2
Përdorime të rëndësishme
Dy nga përdorimet më të hershme të natriumit metalik ishin në prodhimin e cianurit të natriumit dhe peroksidit të natriumit. Sasi të konsiderueshme u përdorën në prodhimin e plumbit tetraetil si një shtesë benzine, një treg që u zhduk me ardhjen e benzinës pa plumb. Sasi të konsiderueshme të natriumit përdoren në prodhimin e sulfateve të natriumit si përbërësi kryesor në detergjentët sintetikë.
[
Çfarë është natriumi?
Natriumi i përfaqësuar nga simboli kimik ose formula Na, është një element i butë dhe i lakueshëm që i përket familjes së metaleve alkalike. Natriumi natyralë është izotopi i tij më i qëndrueshëm me numër mase 22.9898 Përveç kësaj, ka 16 izotope sintetike, radioaktive me gjysmë jetë të njohura. Kur digjet në ajër (oksigjen), formon peroksid natriumi të bardhë dhe oksid natriumi. Natriumi reagon shpejt me ujin për të prodhuar një tretësirë pa ngjyrë të hidroksidit të natriumit (një bazë) dhe gazit hidrogjen. Gjatë reaksionit ekzotermik, metali mund të nxehet aq shumë sa mund të marrë flakë dhe të digjet me një flakë me ngjyrë portokalli. Ai reagon fuqishëm me të gjithë halogjenët (klorin, fluorin, etj.) duke formuar halogene natriumi. Tretet lehtësisht në acid sulfurik të holluar. Nëse një pjesë e vogël e Na hidhet në etanol, ajo reagon në mënyrë të qëndrueshme duke lëshuar flluska gazi hidrogjeni duke lënë pas një tretësirë pa ngjyrë të etoksidit të natriumit.]3
-e
Referenca
