Silici (Si), një element kimik jometalik në familjen e karbonit (Grupi 14 [IVa] i tabelës periodike). Silici përbën 27.7 përqind të kores së Tokës; është elementi i dytë më i bollshëm në kore, i tejkaluar vetëm nga oksigjeni. Silici zakonisht ndodh në natyrë si dioksid silici (SiO2), i quajtur edhe silicë. Përdorimet e Silicit.
Silici në Prodhimin e Çipeve dhe në Energjia Diellore
Silici i pastër është shumë reaktiv për t’u gjetur në natyrë, por gjendet praktikisht në të gjitha shkëmbinjtë, si dhe në rërë, argjila dhe toka, i kombinuar ose me oksigjen si silicë (SiO2, dioksid silici) ose me oksigjen dhe elementë të tjerë (p.sh., alumin, magnez, kalcium, natrium, kalium ose hekur) si silikate. Forma e oksiduar, si dioksid silici dhe veçanërisht si silikate, është gjithashtu e zakonshme në koren e Tokës dhe është një përbërës i rëndësishëm i mantelit të Tokës. Komponimet e tij ndodhin gjithashtu në të gjitha ujërat natyrore, në atmosferë (si pluhur silici), në shumë bimë dhe në skelete, inde dhe lëngje trupore të disa kafshëve.
[: Silici është një element kimik; ka simbolin Si dhe numrin atomik 14. Është një substancë kristalore e fortë dhe e brishtë me një shkëlqim metalik blu-gri, dhe është një jometal tetravalent (ndonjëherë konsiderohet si metaloid) dhe gjysmëpërçues. Është anëtar i grupit 14 në tabelën periodike: karboni është sipër tij; dhe germaniumi, kallaji, plumbi dhe fleroviumi janë poshtë tij. Është relativisht joreaktiv. Silici është një element i rëndësishëm që është thelbësor për disa procese fiziologjike dhe metabolike në bimë. Silici konsiderohet gjerësisht si materiali gjysmëpërçues mbizotërues për shkak të aplikimeve të tij të gjithanshme në pajisje të ndryshme elektrike si transistorët, qelizat diellore, qarqet e integruara dhe të tjera. Këto mund të jenë për shkak të hendekut të tij të konsiderueshëm të brezit, gamës së gjerë të transmetimit optik, spektrit të gjerë të absorbimit, ashpërsimit të sipërfaqes dhe veshjes efektive anti-reflektuese.] – W1
Vetit e Silicit – wikipedia
| Silici: simboli Si, perioda 3, bllok p, grupi 14 (IVa, ose grupi i karbonit) |
| Numri atomik: 14 |
| Pesha atomike: 28.086, 28.085±0.001 (i shkurtuar) |
| Pika e shkrirjes: 1687 K (1414 °C, 2577 °F) |
| Pika e vlimit: 3538 K (3265 °C, 5909 °F) |
| Dendësia: (në 20° C) 2.329085 g/cm3, kur është e lëngshme (në mp) 2.57 g/cm3 |
| Nxehtësia e shkrirjes: 50.21 kJ/mol |
| Nxehtësia e avullimit: 383 kJ/mol |
| Kapaciteti molar i nxehtësisë: 19.789 J/(mol·K) |
| Kapaciteti specifik i nxehtësisë: 704.611 J/(kg·K) |
| Vetitë atomike |
| Gjendjet e oksidimit të zakonshme: −4, +4, −3, −2, −1, 0, +1, +2, +3 |
| Shkalla e elektronegativitetit Pauling: 1.90 |
| – |
| Histori Emërtimi sipas fjalës latine silex ose silicis, që do të thotë ‘strall’ (“gur i fortë”) |
| Parashikimi Antoine Lavoisier (1787) |
| Zbulimi dhe izolimi i parë Jöns Jacob Berzelius |
| Emërtuar nga Thomas Thomson (1817) |
| – |
[: Emri silici rrjedh nga latinishtja silex ose silicis, që do të thotë “strall” ose “gur i fortë”. Silici elementar amorf u izolua dhe u përshkrua për herë të parë si një element në 1824 nga Jöns Jacob Berzelius, një kimist suedez. Silici i papastër ishte përftuar që në vitin 1811. Silici elementar kristalor nuk u përgatit deri në vitin 1854, kur u përftua si produkt i elektrolizës. Megjithatë, në formën e kristalit shkëmbor, silici ishte i njohur për egjiptianët paradinastikë, të cilët e përdornin atë për rruaza dhe vazo të vogla; për kinezët e hershëm; dhe ndoshta për shumë të tjerë të lashtë. Prodhimi i qelqit që përmbante silicë u krye si nga egjiptianët – të paktën që në vitin 1500 p.e.s. – ashtu edhe nga fenikasit. Sigurisht, shumë nga përbërjet natyrale të quajtura silikate u përdorën në lloje të ndryshme llaçi për ndërtimin e banesave nga njerëzit e parë.]-B2
–
Referencat
