Argon është një element kimik; me simbolin Ar dhe numrin atomik 18. Është në grupin 18, periudha 3, blloku p, të tabelës periodike dhe është një gaz fisnik. Argoni është gazi i tretë më i bollshëm në atmosferën e Tokës, me 0.934% (9340 ppmv). Origjina e emrit rrjedh nga greqishtja, ‘argos’, që do të thotë boshe.
Pamja e Argoni është një gaz pa ngjyrë, pa erë që është plotësisht inert ndaj substancave të tjera.
Argoni pasqyron përdorimin e elementit në industrinë e saldimit. Argoni siguron një atmosferë inerte në të cilën metalet e salduara nuk do të oksidohen.
Vetit e Argonit – nga Wikipedia1
| Argon: simboli Ar, periudha 3, grupi 18, blloku p, gazrat fisnikë |
| Pamja: gaz pa ngjyrë që shfaq një shkëlqim jargavan/vjollcë kur vendoset në një fushë elektrike |
| Numri atomik (Z): 18 |
| Pesha standarde atomike Ar°(Ar): 39.95±0.16 (shkurtuar) |
| Konfigurimi i elektroneve: [Ne] 3s2 3p6 |
| Elektronet për guaskë: 2, 8, 8 |
| Vetitë fizike |
| Faza në STP: gaz |
| Pika e shkrirjes: 83.81 K (-189.34 °C, -308.81 °F) |
| Pika e vlimit: 87.302 K (-185.848 °C, -302.526 °F) |
| Dendësia (në STP): 1.784 g/L, Kur është i lëngshëm (në Pik vlimi): 1.3954 g/cm3 |
| Pikë e trefishtë: 83.8058 K, 68.89 kPa |
| Pika kritike: 150.687 K, 4.863 MPa |
| Nxehtësia e shkrirjes: 1.18 kJ/mol |
| Nxehtësia e avullimit: 6.53 kJ/mol |
| Kapaciteti i nxehtësisë molare: 20.85 J/(mol· K) |
| Kapaciteti specifik i nxehtësisë: 521.902 J/(kg· K) |
| Presioni i avullit: P (Pa) në T (K) 1 = 1 10 = 47 100 = 53 1 mijë = 61 10 mijë = 71 100 mijë = 87 |
| Vetitë atomike |
| Gjendja e oksidimit e zakonshme: (asnjë) 0 |
| Elektronegativiteti. Shkalla Pauling: pa të dhëna |
| Energjitë e jonizimit: • 1: 1520.6 kJ/mol, • 2: 2665.8 kJ/mol, • 3: 3931 kJ/mol, • (më shumë) |
| Rrezja atomike: Empirike: 31 pm |
| Rrezja kovalente: 106±10 pm |
| Rrezja e Van der Waals: 188 pm |
| Veti të tjera |
| Ndodhia natyrore: Primordiale |
| Struktura kristalore: kub me në qendër fytyrën (fcc) (cF4) |
| Konstante e grilës: a = 546.91 pm (në pikën e trefishtë) |
| Përçueshmëria termike: 17.72×10−3 W/(m⋅K) |
| Porositja magnetike: diamagnetike |
| Ndjeshmëria magnetike molare: −19.6×10−6 cm3/mol |
| Shpejtësia e zërit: 323 m/s (gaz, në 27 °C) |
| Numri CAS: 7440-37-1 |
| Histori |
| Emërtimi: nga greqishtja ἀργόν, që do të thotë ‘dembel’ ose ‘joaktiv’, në lidhje me inercinë e tij. |
| Zbulimi dhe izolimi i parë: Lord Rayleigh dhe William Ramsay (1894) |
| Izotopet e argonit: 36Ar, bollëk 0.334%, gjysma e jetës (t1/2) e qëndrueshme 37Ar, bollëk = gjurmë, gjysma e jetës (t1/2) = 35.01 d 38Ar, bollëk = 0.0630%, gjysma e jetës (t1/2) = e qëndrueshme 39Ar, gjurmë, 302 dhe 40Ar, 99.6%, e qëndrueshme 41Ar, gjurmë, 109.61 min 42Ar, sintetizator, 32.9 dhe |
| – |
Aplikimet
Argoni përdoret shpesh kur nevojitet një atmosferë inerte. Përdoret në këtë mënyrë për prodhimin e titanit dhe elementëve të tjerë reaktivë. Përdoret gjithashtu nga saldatorët për të mbrojtur zonën e saldimit dhe në llambat inkandeshente për të ndaluar oksigjenin nga gërryerja e filamentit.
Argoni përdoret në tuba fluoreshente dhe llamba me energji të ulët. Një llambë me energji të ulët shpesh përmban gaz argon dhe merkur. Kur ndizet një shkarkim elektrik kalon përmes gazit, duke gjeneruar dritë UV. Veshja në sipërfaqen e brendshme të llambës aktivizohet nga drita UV dhe shkëlqen shkëlqyeshëm.
Dritaret me xham të dyfishtë përdorin argon për të mbushur hapësirën midis xhamat. Gomat e makinave luksoze mund të përmbajnë argon për të mbrojtur gomën dhe për të zvogëluar zhurmën e rrugës.
Roli biologjik
Argoni nuk ka rol biologjik të njohur.
Bollëku natyror
Argoni përbën 0.94% të atmosferës së Tokës dhe është gazi i tretë më i bollshëm atmosferik. Nivelet janë rritur gradualisht që nga formimi i Tokës sepse kaliumi radioaktiv 40 kthehet në argon ndërsa prishet. Argoni merret komercialisht nga distilimi i ajrit të lëngshëm.
[> Në bollëk kozmik, argoni renditet afërsisht i 12-ti në mesin e elementeve kimike. Argoni përbën 1.288 për qind të atmosferës në peshë dhe 0.934 për qind në vëllim dhe gjendet i mbyllur në shkëmbinj. Megjithëse izotopet e qëndrueshme argon-36 dhe argon-38 përbëjnë të gjitha, përveç një gjurme të këtij elementi në univers, izotopi i tretë i qëndrueshëm, argoni-40, përbën 99.60 për qind të argonit që gjendet në Tokë. (Argon-36 dhe argoni-38 përbëjnë përkatësisht 0.34 dhe 0.06 për qind të argonit të Tokës.) Një pjesë e madhe e argonit tokësor është prodhuar, që nga formimi i Tokës, në minerale që përmbajnë kalium nga prishja e izotopit të rrallë, natyralisht radioaktiv kalium-40. Gazi rrjedh ngadalë në atmosferë nga shkëmbinjtë në të cilët është ende duke u formuar. Prodhimi i argonit-40 nga prishja e kaliumit-40 përdoret si një mjet për të përcaktuar moshën e Tokës (datimi kalium-argon).]2
Histori3
Megjithëse argoni është i bollshëm në atmosferën e Tokës, ai iu shmang zbulimit deri në vitin 1894 kur Lord Rayleigh dhe William Ramsay e ndanë për herë të parë nga ajri i lëngshëm. Në fakt, gazi ishte izoluar në 1785 nga Henry Cavendish, i cili kishte vënë re se rreth 1% e ajrit nuk do të reagonte as në kushtet më ekstreme. Kjo 1% ishte argon.
Argoni u zbulua si rezultat i përpjekjes për të shpjeguar pse dendësia e azotit të nxjerrë nga ajri ndryshonte nga ajo e marrë nga dekompozimi i amoniakut.
Ramsay hoqi të gjithë azotin nga gazi që kishte nxjerrë nga ajri dhe e bëri këtë duke e reaguar atë me magnez të nxehtë, duke formuar nitrudin e magnezit të ngurtë. Më pas ai mbeti me një gaz që nuk do të reagonte dhe kur ekzaminoi spektrin e tij ai pa grupe të reja të vijave të kuqe dhe jeshile, duke konfirmuar se ishte një element i ri.
–
Referencat
