Elementi i Poloniumit (Po): Vetitë e Rëndësishme, Përdorimet dhe Rreziqet

Poloniumi është një element kimik me numër atomik 84 dhe përfaqësohet nga simboli ‘Po’ në tabelën periodike. Ajo është e argjendtë në pamje dhe i përket bllokut p të grupit 16 të tabelës periodike. Poloniumi është elementi më i rëndë brenda familjes kalkogjene. Elementët e mbetur të kalkogjenit përbëhen nga oksigjeni (O), squfuri (S), selen (Se) dhe teluriumi (Te). Është një element jashtëzakonisht i rrallë pa izotope të qëndrueshme dhe është një metal shumë radioaktiv.

Nga Science Info: by Jyoti Bashyal: Polonium (Po) Element: Important Properties, Uses, Hazards/¹

Elementi i poloniumit (Po)

Historia e poloniumit

• Antoine-Henri Becquerel (1852–1908), një shkencëtar francez, identifikoi një formë krejtësisht të re rrezatimi që i ngjante rrezeve të dritës në 1898. Ajo u zbulua në mineralin e uraniumit.
• Mendeleev parashikoi polonium duke studiuar tabelën periodike shumë kohë përpara se Marie Curie ta zbulonte atë. Ai parashikoi se pesha atomike e këtij elementi do të ishte 212.
• Poloniumi ishte elementi i parë i zbuluar nga Marie dhe Pierre Curie.
• Ata gjetën polonium dhe më vonë radium në 1898 në Paris ndërsa studionin radioaktivitetin në pitchblende (oksid uraniumi).
• Poloniumi është emëruar pas Marie Curie, e cila lindi dhe u rrit në Poloni.

Shfaqja e poloniumit

• Poloniumi është një element jashtëzakonisht i pazakontë për shkak të gjysmëjetës jashtëzakonisht të shkurtër të të gjitha izotopeve të tij. Gjendet në sasi të vogla në mineralet e uraniumit.
• Poloniumi formohet natyrshëm kur elementët e tjerë radioaktivë degradohen. Megjithatë, është aq e rrallë sa i gjithë poloniumi i kërkuar prodhohet aktualisht në përshpejtuesit e grimcave.
• Krijohet duke ndikuar në bismutin natyror (Bi), ²⁰⁹Bi, me neutrone, duke rezultuar në ²¹⁰Bi, i cili më pas prishet në ²¹⁰Po përmes kalbjes së β.
• Çdo vit, rreth 100 g polonium sintetizohet.
• Poloniumi ka 29 izotope me gjysmë jetë të njohura, me numra mase që variojnë nga ¹⁹⁰Për këtë ²¹⁸Po. Asnjë prej tyre nuk është i sigurt. Izotopi më i qëndrueshëm, me një gjysmë jetë prej 102 vjetësh, është ²⁰⁹Po.

Vetitë elementare të poloniumit

Vetitë fizike të poloniumit

• Poloniumi ka një numër atomik prej 84 dhe është një metal argjendi. Ka një pikë shkrirjeje prej 254 °C (489 °F) dhe një pikë vlimit prej 962 °C (1764 °F).
• Poloniumi ekziston në dy forma alotropike: struktura e thjeshtë kristalore kubike dhe struktura kristalore romboedrike.
• Gjatë prishjes radioaktive, poloniumi lëshon një bërthamë heliumi (2 protone dhe 2 neutrone) në një proces të njohur si prishja alfa.
• Po ka një densitet prej α-Po: 9.196 g/cm³ dhe β-Po: 9,398 g/cm³ në temperaturën e dhomës.

Vetitë kimike të poloniumit

• Karakteristikat kimike të poloniumit janë të ngjashme me ato të elementeve mbi të në tabelën periodike, veçanërisht seleni dhe teluriumi.
• Poloniumi është vetëm pjesërisht i tretshëm në alkali.
• Të gjitha komponimet e poloniumit janë të sintetizuar.
• Poloniumi tretet shpejt në acide të holluara.
• Poloniumi përdoret për të krijuar një aliazh me berilium. Grimca alfa që emetohet kur poloniumi prishet kapet nga beriliumi. Pastaj, beriliumi lëshon një neutron. Rrjedhimisht, poloniumi dhe beriliumi përzihen për të prodhuar një burim neutroni.
• Edhe pse poloniumi ngurtësohet në temperatura të larta, nëse nxehet në ajër në 55°C, ai do të avullojë.
• Kur poloniumi kombinohet me hidrogjenin në laborator, PoH₂ prodhohet.
• –

Reagimi i poloniumit me ujin

Poloniumi nuk reagon me ujin.

• Reagimi i poloniumit me ajrin

Poloniumi digjet në ajër për të prodhuar oksid poloniumi (IV) ose PoO₂.

              _{[kur nxehet Δ]}

Po (s) + 2O₂ (g) → PoO₂ (s)

• Reagimi i poloniumit me halogjenët

Poloniumi reagon në kushte të kontrolluara me klorin halogjen, Cl₂, për të formuar klorurin e poloniumit tetraalides (IV).

Po (s) + 2Cl₂ (g) → PoCl₄ (s) [verdhë]

Poloniumi reagon në kushte të kontrolluara me bromin halogjen, Br₂, për të formuar bromurin e poloniumit tetrahalides (IV).

Po (s) + 2Br₂ (g) → PoBr₄ (s) [kuqe]

Poloniumi reagon në kushte të kontrolluara me jodurin halogjen, I₂, për të formuar jodurin tetrahalides polonium (IV).

Po (s) + 2I₂ (g) → PoI₄ (s) [e zezë]

• Reagimi i poloniumit me acidet

Poloniumi tretet në një tretësirë të acidit klorhidrik të koncentruar, HCl, acid sulfurik, H₂SO₄, ose acid nitrik i koncentruar, HNO₃, kryesisht për të gjeneruar solucione që përmbajnë Po (II).

Përdorimet e poloniumit

Si pasojë e radioaktivitetit të tij jashtëzakonisht të lartë, poloniumi ka aplikime të kufizuara komerciale. Disa nga aplikimet më të rëndësishme të poloniumit janë renditur më poshtë:

• Një aplikim është eliminimi i elektricitetit statik, i cili është një problem gjatë prodhimit të tekstileve, letrës dhe plastikës. Grimcat alfa të ngarkuara pozitivisht të krijuara nga prishja e poloniumit mund të zvogëlojnë elektricitetin statik të shkaktuar nga një bollëk i tepërt i elektroneve.
• Poloniumi është përdorur në pajisje të specializuara nga shkencëtarët. Një gram polonium do të arrijë 500°C si rezultat i energjisë së prodhuar gjatë prishjes radioaktive. Kjo nxehtësi është përdorur si burim energjie në raketa.
• Poloniumi-210 mund të përzihet me një substancë të një elementi me peshë atomike më të ulët (zakonisht berilium) për të prodhuar një aliazh metalik që mund të funksionojë si emetues neutroni. Një përdorim për këtë karakteristikë është krijimi i një shkaku neutron për armët bërthamore.

Toksiciteti i poloniumit

• Poloniumi është një material radioaktiv që gjeneron grimca alfa shumë të fuqishme që mund të shkaktojnë dëme të konsiderueshme në qelizat e gjalla.
• Kur konsumohet, merret frymë ose absorbohet përmes lëkurës, bëhet një helm i fuqishëm.
• Kur poloniumi hyn në trup, ai sulmon organe të rëndësishme si mëlçia, veshkat dhe palca e kockave.
• Ndërhyn në funksionimin e rregullt të këtyre organeve, duke rezultuar në pasoja serioze shëndetësore dhe, në raste të rralla, vdekje.
• Rrezatimi alfa i poloniumit shkatërron ADN-në në qeliza, duke prodhuar mutacione dhe duke ndryshuar funksionet biologjike.
• Leuçemia, cirroza e mëlçisë, ulçera e stomakut, kanceri i fshikëzës dhe çrregullimet kardiovaskulare janë ndër sëmundjet që ndodhin.

Efektet mjedisore të poloniumit

• Nuk dihet se cilat procese mjedisore dhe biologjike mund të priren të ripërqendrojnë këto komponime të rrezikshme në qelizat e gjalla.
• Megjithëse poloniumi ndodh natyrshëm, ai është bërë shumë më i aksesueshëm për të depërtuar në ujë, ushqim, qeliza të gjalla dhe inde që nga bumi i minierave që filloi menjëherë pas Luftës së Dytë Botërore.

Referenca e videos:² Polonium – Super Radioaktiv METAL!

References

• https://www.rsc.org/periodic-table/element/84/polonium
• https://www.lenntech.com/periodic/elements/po.htm
• https://www.chemicool.com/elements/polonium.html
• https://www.livescience.com/39452-polonium.html
• https://www.americanelements.com/po.html
• https://www.thoughtco.com/polonium-facts-element-84-or-po-606577
• https://chemicalengineeringworld.com/polonium-element-properties-and-information/
• https://winter.group.shef.ac.uk/webelements/polonium/chemistry.html#:~:text=Polonium%20reacts%20under%20controlled%20conditions,and%20polonium(IV)%20iodide.
• https://lambdageeks.com/polonium-uses/

–

Referenca

1. Polonium (Po) Element: Important Properties, Uses, Hazards ↩︎
2. Polonium – Super Radioactive METAL! – YouTube ↩︎