Helium simboli He, një element kimik me numër atomik 2, masa atomike relative 4.0026, në Periodën 1, gaz inert i Grupit 18 (gazrat fisnikë) të tabelës periodike. Heliumi është një gaz pa ngjyrë, pa shije, pa erë, dendësia më e ulët pas hidrogjenit, pika më e ulët e vlimit nga të gjitha substancat e njohura, 4.22 K (268.93 °C). Emërtimi sipas Heliosit, perëndisë greke të Diellit.
[: Heliumi u zbulua në atmosferën e gaztë që rrethonte Diellin nga astronomi francez Pierre Janssen, i cili zbuloi një vijë të verdhë të ndritshme në spektrin e kromosferës diellore gjatë një eklipsi në 1868; Kjo linjë fillimisht supozohej se përfaqësonte elementin natrium. Po atë vit astronomi anglez Joseph Norman Lockyer vëzhgoi një vijë të verdhë në spektrin diellor që nuk korrespondonte me D të njohur1 dhe D2 linjat e natriumit, dhe kështu ai e quajti atë D3 linjë. Lockyer arriti në përfundimin se D3 linja u shkaktua nga një element në Diell që ishte i panjohur në Tokë; ai dhe kimisti Edward Frankland përdorën fjalën greke për diellin, hēlios, në emërtimin e elementit. Kimisti britanik Sir William Ramsay zbuloi ekzistencën e heliumit në Tokë në 1895. Ramsay mori një mostër të mineralit që mbart uran kleveite dhe, pasi hetoi gazin e prodhuar nga ngrohja e kampionit, ai zbuloi se një vijë unike e verdhë e ndezur në spektrin e saj përputhej me atë të D3 vija e vëzhguar në spektrin e Diellit; Elementi i ri i heliumit u identifikua kështu përfundimisht. Në vitin 1903 Ramsay dhe Frederick Soddy përcaktuan më tej se heliumi është një produkt i shpërbërjes spontane të substancave radioaktive.]1
Heliumi ka aplikim të gjithanshëm; Përdorimi i heliumit në jetën e përditshme.
[: Heliumi (nga greqishtja: ἥλιος, romanizuar: helios, lit. ‘diell’) është një element kimik; ka simbolin He dhe numrin atomik 2. Është një gaz pa ngjyrë, pa erë, jo toksik, inert, mononomik dhe i pari në grupin e gazit fisnik në tabelën periodike. [një] Pika e tij e vlimit është më e ulëta midis të gjithë elementëve dhe nuk ka pikë shkrirjeje në presione standarde. Është elementi i dytë më i lehtë dhe i dyti më i bollshëm në universin e vëzhgueshëm, pas hidrogjenit. Është i pranishëm në rreth 24% të masës totale elementare, që është më shumë se 12 herë masa e të gjithë elementëve më të rëndë të kombinuar. Bollëku i tij është i ngjashëm me këtë si në Diell ashtu edhe në Jupiter, për shkak të energjisë shumë të lartë lidhëse bërthamore (për nukleon) të helium-4 në lidhje me tre elementët e ardhshëm pas heliumit. Kjo energji lidhëse e helium-4 shpjegon gjithashtu pse është një produkt i shkrirjes bërthamore dhe prishjes radioaktive. Izotopi më i zakonshëm i heliumit në univers është heliumi-4, shumica dërrmuese e të cilit u formua gjatë Big Bengut. Sasi të mëdha të heliumit të ri krijohen nga shkrirja bërthamore e hidrogjenit në yje.]2
Vetitë e Helium-it
| Heliumi: simboli He, perioda 1, grupi 18, blloku s, gaz fisnik (inert) |
| Numri atomik: 2 |
| Pesha atomike relative: 4.0026 |
| Elektronet në guaskë: 2 |
| Konfigurimi i elektroneve: 1s2 |
| Faza në STP (Standard Temperatur Presion): gaz |
| Pika e shkrirjes: – |
| Pika e vlimit: 4,222 K (-268,928 °C, −452,070 °F) |
| Dendësia (në 20 °C) o (në STP): 0.1786 g/L – Kur është i lëngshëm (në Pikë Vlimi): 0.125 g/cm3 |
| Pikë e trefishtë: 2.177 K, 5.043 kPa |
| Pika kritike: 5.1953 K, 0.22746 Mpa |
| Nxehtësia e shkrirjes: 0.0138 kJ/mol |
| Nxehtësia e avullimit: 0.0829 kJ/mol |
| Kapaciteti i nxehtësisë molare: 20.78 J/(mol· K) |
| Gjendja e oksidimit. E zakonshme: (asnjë) |
| Elektronegativiteti Shkalla Pauling: pa të dhëna |
| Energjitë e jonizimit: 1: 2372.3 kJ/mol, 2: 5250.5 kJ/mol |
| Shpejtësia e zërit: 972 m/s |
| Numri CAS (Numri i Regjistrimit): 7440-59-7 |
| Histori |
| Emërtimi: sipas Heliosit, perëndisë greke të Diellit |
| Zbulimi: Norman Lockyer (1868) |
| Izolimi i parë: William Ramsay, Per Teodor Cleve, Abraham Langlet (1895) |
| – |
Helium (He), element kimik, gaz inert i Grupit 18 (gazrat fisnikë) të tabelës periodike. Elementi i dytë më i lehtë (vetëm hidrogjeni është më i lehtë), heliumi është një gaz pa ngjyrë, pa erë dhe pa shije që bëhet i lëngshëm në -268.9 °C (-452 °F). Pikat e vlimit dhe ngrirjes së heliumit janë më të ulëta se ato të çdo substance tjetër të njohur. Heliumi është i vetmi element që nuk mund të ngurtësohet nga ftohja e mjaftueshme në presion normal atmosferik; është e nevojshme të aplikohet presion prej 25 atmosferash në një temperaturë prej 1 K (-272 °C, ose -458 °F) për ta kthyer atë në formën e tij të ngurtë.
Pamja
Një gaz pa ngjyrë, pa erë që është krejtësisht joreaktiv.
Aplikimet
Heliumi përdoret si një mjet ftohës për Përplasësin e Madh të Hadronëve (LHC) dhe magnetët superpërçues në skanerët MRI dhe spektrometrat NMR. Përdoret gjithashtu për të mbajtur instrumentet satelitore të freskëta dhe u përdor për të ftohur oksigjenin e lëngshëm dhe hidrogjenin që fuqizonte automjetet hapësinore Apollo.]3
Për shkak të densitetit të tij të ulët, heliumi përdoret shpesh për të mbushur balona dekorative, balona moti dhe anije ajrore. Hidrogjeni dikur përdorej për të mbushur tullumbace, por është rrezikshëm reaktiv.
Për shkak se është shumë joreaktiv, heliumi përdoret për të siguruar një atmosferë mbrojtëse inerte për prodhimin e fibrave optike dhe gjysmëpërçuesve, dhe për saldimin me hark. Heliumi përdoret gjithashtu për të zbuluar rrjedhjet, të tilla si në sistemet e ajrit të kondicionuar të makinave, dhe për shkak se shpërndahet shpejt, përdoret për të fryrë jastëkët e ajrit të makinës pas goditjes.
Një përzierje e 80% helium dhe 20% oksigjen përdoret si një atmosferë artificiale për zhytësit e detit të thellë dhe të tjerët që punojnë në kushte nën presion.
Lazerët me gaz helium-neoni përdoren për të skanuar barkodet në arkat e supermarketeve. Një përdorim i ri i heliumit është një mikroskop helium-jon që jep rezolucion më të mirë imazhi sesa një mikroskop elektronik skanues.
Roli biologjik
Heliumi nuk ka rol biologjik të njohur. Nuk është toksike.
Bollëku natyror
Pas hidrogjenit, heliumi është elementi i dytë më i bollshëm në univers. Është i pranishëm në të gjithë yjet. Ajo u formua dhe është ende duke u formuar nga prishja e grimcave alfa të elementëve radioaktivë në Tokë. Një pjesë e heliumit të formuar arratiset në atmosferë, e cila përmban rreth 5 pjesë për milion në vëllim. Ky është një ekuilibër dinamik, me heliumin me densitet të ulët që ikën vazhdimisht në hapësirën e jashtme.
Është joekonomike të nxjerrësh helium nga ajri. Burimi kryesor është gazi natyror, i cili mund të përmbajë deri në 7% helium.
Histori
Elementet dhe historia e tabelës periodike/4
Në 1868, Pierre JC Janssen udhëtoi në Indi për të matur spektrin diellor gjatë një eklipsi total dhe vëzhgoi një vijë të re të verdhë që tregonte një element të ri. Joseph Norman Lockyer regjistroi të njëjtën linjë duke vëzhguar diellin përmes smogut të Londrës dhe, duke supozuar se elementi i ri ishte një metal, ai e quajti atë helium.
Në 1882, italiani Luigi Palmieri gjeti të njëjtën linjë spektrin e gazrave të emetuar nga Vezuvi, siç bëri amerikani William Hillebrand në 1889 kur mblodhi gazin e lëshuar nga minerali uraninit (UO2) ndërsa tretet në acid. Megjithatë, ishin Per Teodor Cleve dhe Nils Abraham Langer në Uppsala, Suedi, në 1895, të cilët përsëritën atë eksperiment dhe konfirmuan se ishte helium dhe matën peshën e tij atomike.
–
Referencat
