Litiumi, element kimik, simboli Li, grupi 1 (Ia) në tabelën periodike, grupi i metaleve alkali, numri atomik 3, ka një peshë atomike relative prej 6.940 dhe një numër mase prej 7. Litiumi ka tre protone dhe katër neutrone në bërthamën e tij dhe tre elektrone në dy guaskë. Ndodhet në grupin e parë, periudhën e dytë dhe bllokun s të tabelës periodike. Litiumi (Li) është një metal alkali shumë reaktiv, i lehtë thelbësor për bateritë, trajtimin e shëndetit mendor dhe aplikime të ndryshme industriale. Shih: 1. Përdorimet e Litiumit. 2. Litiumi në medicinë.
Vetitë kimike dhe fizike
Litiumi është elementi më i lehtë i ngurtë, me një densitet prej 0.534 g/cm³, duke e lejuar atë të notojë në ujë. Litiumi është një metal i butë, i bardhë argjendi me numër atomik 3 dhe masë atomike 6.94 g/mol.
- Vlerat tabelare të Litiumit: nga Wikipedia
| Litium: simboli Li, grupi 1, periudha 2, blloku s, alkalin |
| Numri atomik: 3 |
| Pesha atomike relative: 6.94 |
| Elektronet në guaskë: 2, 1 |
| Konfigurimi i elektroneve: 1s2 2s1 |
| Pika e shkrirjes: 453.65 K (180.50 °C, 356.90 °F) |
| Pika e vlimit: 1617 K (1344 °C, 2451 °F) |
| Dendësia (në 20° C): 0.5334 g/cm3 , kur është i lëngshëm (në MP): 0.512 g/cm3 |
| Nxehtësia e shkrirjes: 3.00 kJ/mol |
| Nxehtësia e avullimit: 136 kJ/mol |
| Kapaciteti i nxehtësisë molare: 24.860 J/(mol·K) |
| Gjendja e oksidimit, E zakonshme: +1 |
| Elektronegativiteti Shkalla Pauling: 1.98 |
| – |
Është një metal alkali i butë, i bardhë argjendi. Në kushte standarde, është metali më pak i dendur dhe elementi i ngurtë më pak i dendur. Ashtu si të gjitha metalet alkali, litiumi është shumë reaktiv dhe i ndezshëm dhe duhet të ruhet në vakum, atmosferë inerte ose lëng inert si vajguri i pastruar[7] ose vaji mineral. Shfaq një shkëlqim metalik kur është i pastër, por shpejt gërryhet në ajër në një gri të shurdhër argjendi, pastaj njollosje të zezë. Nuk ndodh lirshëm në natyrë, por ndodh kryesisht si minerale pegmatitike, të cilat dikur ishin burimi kryesor i litiumit. Për shkak të tretshmërisë së tij si jon, ai është i pranishëm në ujin e oqeanit dhe zakonisht merret nga shëllira. Metali i litiumit izolohet elektrolitikisht nga një përzierje e klorurit të litiumit dhe klorurit të kaliumit. – Lithium – Wikipedia/1
Aplikimet
Metali i pastër i litiumit përdoret në bateritë litium-jon të rikarikueshme. Stearati i litiumit përdoret si një lubrifikant për të gjitha qëllimet dhe me temperaturë të lartë. Litiumi përdoret në gota dhe qeramikë speciale. Litiumi metalik dhe hidride komplekse të tij përdoren si aditivë me energji të lartë për shtytësit e raketave. Përdoret në bateri. Gjithashtu për disa lloje qelqi dhe qeramike. Disa përdoren në lubrifikantë. Përdorimet e Litiumit.
Historia e Litiumit
Litiumi u zbulua nga Johann Arfvedson në 1817 kur ai po analizonte minerale nga ishulli Uto në Suedi. Metali i pastër u izolua vitin e ardhshëm nga kimisti suedez William Thomas Brande dhe kimisti anglez Sir Humphry Davy duke punuar në mënyrë të pavarur. Në 1855, sasi më të mëdha litiumi u prodhuan përmes elektrolizës së klorurit të litiumit nga Robert Bunsen dhe Augustus Matthiessen.
Emri i tij rrjedh nga fjala e gjuhës së vjetër greke “lithos” (gr. Λιθος), që e ka kuptimin “gur”, pas që litiumi për herë të parë u vërtetua në shkëmbinj.
Shfaqja dhe prodhimi
–
Zbuluar në 1817 nga kimisti suedez Johan August Arfwedson në petalitin mineral, litiumi gjendet gjithashtu në depozitat e shëllirës dhe si kripëra në burimet minerale; Përqendrimi i tij në ujin e detit është 0.1 pjesë për milion (ppm). Litiumi gjendet gjithashtu në mineralet e pegmatitit, të tilla si spodumeni (LiAlSi2Ose6) dhe lepidolit (me strukturë të ndryshme), ose në amblygonit (LiAlFPO4) minerale, me Li2O përmbajtja varion nga 4 deri në 8.5 përqind. Ai përbën rreth 0.002 për qind të kores së Tokës.
Deri në vitet 1990 tregu i kimikateve dhe metaleve të litiumit dominohej nga prodhimi amerikan nga depozitat minerale, por në fillim të shekullit të 21-të shumica e prodhimit rrjedhte nga jo-SHBA. burimet; Australia, Kili dhe Portugalia ishin furnizuesit më të mëdhenj në botë. (Bolivia ka gjysmën e depozitave të litiumit në botë, por nuk është një prodhues i madh i litiumit.) Forma kryesore tregtare është karbonati i litiumit, Li2CO3, të prodhuara nga mineralet ose shëllirat nga një numër procesesh të ndryshme. Shtimi i acidit klorhidrik (HCl) prodhon klorur litiumi, i cili është përbërësi që përdoret për të prodhuar litium metal me elektrolizë. Metali i litiumit prodhohet nga elektroliza e një përzierjeje të shkrirë të klorureve të litiumit dhe kaliumit. Pika e ulët e shkrirjes së përzierjes (400-420 °C, ose 750-790 °F) krahasuar me atë të klorurit të pastër të litiumit (610 °C, ose 1,130 °F) lejon funksionimin me temperaturë më të ulët të elektrolizës. Meqenëse tensioni në të cilin ndodh dekompozimi i klorurit të litiumit është më i ulët se ai i klorurit të kaliumit, litiumi depozitohet në një nivel pastërtie më të madh se 97 përqind. Anodat e grafitit përdoren në prodhimin elektrolitik të litiumit, ndërsa katodat janë prej çeliku. Litiumi i pastër i formuar në katodë bashkohet në sipërfaqen e elektrolitit për të formuar një pellg të shkrirë, i cili mbrohet nga reagimi me ajrin nga një film i hollë i elektrolitit. Litiumi nxirret nga qeliza dhe derdhet duke e derdhur atë në një kallëp në një temperaturë vetëm pak mbi pikën e shkrirjes, duke lënë pas elektrolitin e ngurtësuar. Litiumi i ngurtësuar më pas shkrihet përsëri dhe materialet e patretshme në shkrirje ose notojnë në sipërfaqe ose zhyten në fund të tenxheres së shkrirjes. Hapi i rishkrirjes zvogëlon përmbajtjen e kaliumit në më pak se 100 pjesë për milion. Metali i litiumit, i cili mund të tërhiqet në tel dhe të mbështjellet në fletë, është më i butë se plumbi, por më i fortë se metalet e tjera alkali dhe ka strukturën kristalore kubike me në qendër trupin. – Lithium | Definition, Properties, Use, & Facts | Britannica/2
–
Referencat
