Magnezi (Mg), element kimik, me numër atomik 12 dhe masën atomikr 24.305±0.002 amu (pesha standarde) është një nga metalet alkaline-tokësore të Grupit 2 (IIa) të tabelës periodike dhe metali më i lehtë strukturor. Komponimet e tij përdoren gjerësisht në ndërtim dhe mjekësi, dhe magnezi është një nga elementët thelbësorë për të gjithë jetën qelizore. Shih: Маgnezi dhe shëndeti.
Vetitë e elementit
| Magnezi Mg |
| Numri atomik 12 |
| Pesha atomike: 24.305 |
| Pika e shkrirjes: 650 ° C (1,202 ° F) |
| Pika e vlimit: 1,090 ° C (1,994 ° F) |
| Konfigurimi i elektroneve: 1s22s22p63s2 |
| Gjendja e oksidimit: +2 |
| Dendësia (në 20° C): 1,737 g/cm3 |
| Kapaciteti molar i nxehtësisë: 24.869 J/(mol· K) |
[ Magnezi elementi i bardhë argjendi nuk ndodhet i lirë në natyrë. Magnezi u izolua për herë të parë në 1808 nga Sir Humphry Davy, i cili avulloi merkurin nga një amalgamë magnezi e bërë duke elektrolizuar një përzierje të magnezisë së lagësht dhe oksidit merkurik. Emri magnez vjen nga Magnesia, një distrikt i Thesalisë (Greqi) ku u gjet për herë të parë minerali magnesia alba.
Magnezi është elementi i tetë më i bollshëm në koren e Tokës (rreth 2.5 për qind) dhe është, pas aluminit dhe hekurit, metali i tretë strukturor më i bollshëm. Bollëku i tij kozmik vlerësohet si 9.1 × 105 atome (në një shkallë ku bollëku i silikonit = 106 atome). Ai ndodh si karbonate – magnezit, MgCO3 dhe dolomit, CaMg(CO3)2 – dhe në shumë silikate të zakonshme, duke përfshirë talkun, olivinën dhe shumicën e llojeve të asbestit. Gjendet gjithashtu si hidroksid (brucite), klorur (karnallit, KMgCl3∙6H2O) dhe sulfat (kieserite). Shpërndahet në minerale të tilla si gjarpërin, krizoliti dhe meerschaum. Uji i detit përmban rreth 0.13 për qind magnez, kryesisht si klorur i tretur, i cili jep shijen e tij karakteristike të hidhur.]1
[ Vetitë fizike: Magnezi elementar është një metal i lehtë gri-bardhë, dy të tretat e dendësisë së aluminit. Magnezi ka shkrirjen më të ulët (923 K (650 °C)) dhe pikën më të ulët të vlimit (1,363 K (1,090 °C)) nga të gjitha metalet alkaline të tokës. Magnezi i pastër polikristalor është i brishtë dhe thyhet lehtësisht përgjatë brezave të prerjes. Bëhet shumë më i lakueshëm kur lidhet me sasi të vogla metalesh të tjera, si 1% alumini. Lakueshmëria e magnezit polikristalor gjithashtu mund të përmirësohet ndjeshëm duke reduktuar madhësinë e kokrrave të tij në rreth 1 μm ose më pak.
Kur pluhurohet imët, magnezi reagon me ujin për të prodhuar gaz hidrogjeni:
Mg(s) + 2 H2O(g) → Mg(OH)2(aq) + H2(g) + 1203.6 kJ/mol
Megjithatë, ky reaksion është shumë më pak dramatik sesa reaksionet e metaleve alkali me ujin, sepse hidroksidi i magnezit grumbullohet në sipërfaqen e metalit të magnezit dhe pengon reagimin e mëtejshëm.
Vetitë kimike: Vetia kryesore e metalit të magnezit është fuqia e tij reduktuese. Një sugjerim është se njolloset pak kur ekspozohet ndaj ajrit, megjithëse, ndryshe nga metalet më të rënda të tokës alkaline, një mjedis pa oksigjen është i panevojshëm për ruajtje sepse magnezi mbrohet nga një shtresë e hollë oksidi që është mjaft e papërshkueshme dhe e vështirë për t’u hequr.
Reaksioni i drejtpërdrejtë i magnezit me ajrin ose oksigjenin në presionin e ambientit formon vetëm oksidin “normal” MgO. Megjithatë, ky oksid mund të kombinohet me peroksidin e hidrogjenit për të formuar peroksid magnezi, MgO2, dhe në temperaturë të ulët peroksidi mund të reagohet më tej me ozonin për të formuar superoksidin e magnezit Mg(O2)2.
Magnezi reagon me azotin në gjendje të ngurtë nëse pluhurohet dhe nxehet pak nën pikën e shkrirjes, duke formuar nitrur magnezi Mg3N2.
Magnezi reagon me ujin në temperaturën e dhomës, megjithëse reagon shumë më ngadalë se kalciumi, një metal i ngjashëm i grupit 2. Kur zhytet në ujë, flluskat e hidrogjenit formohen ngadalë në sipërfaqen e metalit; ky reagim ndodh shumë më shpejt me magnez pluhur. Reagimi ndodh gjithashtu më shpejt me temperatura më të larta (shih § Masat paraprake të sigurisë). Reaksioni i kthyeshëm i magnezit me ujin mund të shfrytëzohet për të ruajtur energji dhe për të ndezur një motor me bazë magnezi. Magnezi gjithashtu reagon në mënyrë ekzotermike me shumicën e acideve të tilla si acidi klorhidrik (HCl), duke prodhuar klorur magnezi dhe gaz hidrogjeni, i ngjashëm me reaksionin HCl me alumin, zink dhe shumë metale të tjera. Edhe pse është e vështirë të ndizet në masë ose me shumicë, metali i magnezit do të ndizet.
Magnezi mund të përdoret gjithashtu si ndezës për termitin, një përzierje e pluhurit të aluminit dhe oksidit të hekurit që ndizet vetëm në një temperaturë shumë të lartë.]2
Magnezi ka tre izotope të qëndrueshme.
Izotopet e magnezit … Magnezi (12Mg) gjendet natyrshëm në tre izotope të qëndrueshme: 24Mg, 25Mg dhe 26Mg. Janë zbuluar 19 radioizotope, duke filluar nga 18Mg në 40Mg (me përjashtim të 39 Mg).
–
Thelbësore për shëndetin
Magnezi është thelbësor për shëndetin, duke luajtur një rol vendimtar në mbi 300 procese biokimike në trup. Ndihmon në ruajtjen e presionit normal të gjakut, mbështet funksionin e muskujve dhe nervave dhe kontribuon në shëndetin e kockave dhe prodhimin e energjisë. Mungesa e magnezit mund të çojë në probleme serioze shëndetësore, duke përfshirë një rrezik në rritje të sulmit në zemër, goditjes në tru dhe osteoporozës. Për të siguruar marrjen e mjaftueshme të magnezit, përfshini ushqime të pasura me magnez në dietën tuaj, të tilla si zarzavate me gjethe, arra, fara dhe drithëra. Shih: Маgnezi dhe shëndeti.
–
Referenca
