Polonium, simboli Po, është një element kimik, numrin atomik 84 dhe masën atomike relative 209. Në tabelën periodike polonium (Po), ndodhet në periodën 6, një element metalik radioaktiv, ngjyrë gri argjendi ose i zi i grupit të oksigjenit (Grupi 16 [VIa]).
-[
Një metal i rrallë dhe shumë radioaktiv (megjithëse ndonjëherë klasifikohet si metaloid) pa izotope të qëndrueshme, poloniumi është një kalkogjen dhe kimikisht i ngjashëm me selenin dhe telurin, megjithëse karakteri i tij metalik i ngjan atij të fqinjëve të tij horizontalë në tabelën periodike: talium, plumbi dhe bismuti. Për shkak të gjysmës së jetës së shkurtër të të gjitha izotopeve të tij, shfaqja e tij natyrore është e kufizuar në gjurmë të vogla të poloniumit kalimtar-210 (me një gjysmë jetë prej 138 ditësh) në mineralet e uraniumit, pasi është vajza e parafundit e uraniumit natyral-238. Megjithëse ekzistojnë dy izotope jetëgjatë (polonium-209 me gjysmë jetë prej 124 vjetësh dhe polonium-208 me gjysmë jetë prej 2.898 vjet), ato janë shumë më të vështira për t’u prodhuar. Sot, poloniumi zakonisht prodhohet në sasi miligramë nga rrezatimi neutron i bismutit. Për shkak të radioaktivitetit të tij intensiv, i cili rezulton në radiolizën e lidhjeve kimike dhe vetë-ngrohjen radioaktive, kimia e tij është hetuar kryesisht vetëm në shkallën e gjurmëve.
Vetit e Poloniumit (Vlerat nga Polonium – Wikipedia)
| Polonium: simboli Po, perioda 6, grupi 16, blloku p, metalik radioaktiv |
| Numri atomik: 84 |
| Pesha atomike relative: 209 |
| Elektronet në guaskë: 2, 8, 18, 32, 18, 6 |
| Konfigurimi i elektroneve: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p4 |
| Faza në STP (Standard Temperatur Presion): e fortë |
| Pika e shkrirjes: 527 K (254 °C, 489 °F) |
| Pika e vlimit: 1235 K (962 °C, 1764 °F) |
| Dendësia (në 20 °C): α-Po: 9,196 g/cm3, β-Po: 9,398 g/cm3 |
| Nxehtësia e shkrirjes: përafërsisht 13 kJ/mol |
| Nxehtësia e avullimit: 102.91 kJ/mol |
| Kapaciteti i nxehtësisë molare: 26.4 J/(mol· K) |
| Gjendja e oksidimit, Të zakonshme: −2, +2, +4 dhe (+5 +6) |
| Elektronegativiteti Shkalla Pauling: 2.00 |
| Energjitë e jonizimit: 1: 812.1 kJ/mol |
| Numri CAS (Numri i Regjistrimit): 7440-08-6 |
| – |
Poloniumi u zbulua më 18 korrik 1898 nga Marie Skłodowska-Curie dhe Pierre Curie, kur u nxor nga minerali i uraniumit dhe u identifikua vetëm nga radioaktiviteti i tij i fortë: ishte elementi i parë që u zbulua në këtë mënyrë. Poloniumi u emërua pas atdheut të Marie Skłodowska-Curie, Polonisë, i cili në atë kohë ishte ndarë midis tre vendeve. Poloniumi ka pak aplikime, dhe ato lidhen me radioaktivitetin e tij: ngrohës në sonda hapësinore, pajisje antistatike, burime neutronesh dhe grimcash alfa dhe helm (p.sh., helmimi i Alexander Litvinenko). Është jashtëzakonisht e rrezikshme për njerëzit.] – Polonium – Wikipedia/1
-[
Elementi i parë që u zbulua nga analiza radiokimike, poloniumi u zbulua në 1898 nga Pierre dhe Marie Curie, të cilët po hetonin radioaktivitetin e një pitchblende të caktuar, një mineral uraniumi. Radioaktiviteti shumë intensiv që nuk i atribuohet uraniumit i atribuohej një elementi të ri, të quajtur prej tyre sipas atdheut të Marie Curie, Polonisë. Zbulimi u njoftua në korrik 1898. Poloniumi është jashtëzakonisht i rrallë, madje edhe në pitchblende: 1,000 ton mineral duhet të përpunohen për të marrë 40 miligramë polonium. Bollëku i tij në koren e Tokës është rreth një pjesë në 1015. Ndodh në natyrë si një produkt i zbërthimit radioaktiv të uraniumit, toriumit dhe aktiniumit. Gjysma e jetës së izotopeve të saj varion nga një fraksion i sekondës deri në 103 vjet; Izotopi natyror më i zakonshëm i poloniumit, poloniumi-210, ka një gjysmë jetë prej 138.4 ditësh.
Poloniumi zakonisht izolohet nga nënproduktet e nxjerrjes së radiumit nga mineralet e uraniumit. Në izolimin kimik, minerali pitchblende trajtohet me acid klorhidrik dhe tretësira që rezulton nxehet me sulfid hidrogjeni për të precipituar monosulfid polonium, PoS, së bashku me sulfide të tjera metalike, si ai i bismutit, Bi2S3, i cili i ngjan shumë monosulfidit të poloniumit në sjelljen kimike, megjithëse është më pak i tretshëm. Për shkak të ndryshimit në tretshmëri, reshjet e përsëritura të pjesshme të përzierjes së sulfideve përqendrojnë poloniumin në fraksionin më të tretshëm, ndërsa bismuti grumbullohet në pjesët më pak të tretshme. Megjithatë, ndryshimi në tretshmëri është i vogël dhe procesi duhet të përsëritet shumë herë për të arritur një ndarje të plotë. Pastrimi arrihet nga depozitimi elektrolitik. Mund të prodhohet artificialisht duke bombarduar bismutin ose plumbin me neutrone ose me grimca të ngarkuara të përshpejtuara.
Kimikisht, poloniumi i ngjan elementeve telurium dhe bismut. Njihen dy modifikime të poloniumit, një formë α dhe një β, të cilat të dyja janë të qëndrueshme në temperaturën e dhomës dhe kanë karakteristika metalike. Fakti që përçueshmëria e tij elektrike zvogëlohet me rritjen e temperaturës vendos poloniumin midis metaleve dhe jo metaloideve ose jometaleve.
Për shkak se poloniumi është shumë radioaktiv – ai shpërbëhet në një izotop të qëndrueshëm të plumbit duke emetuar rreze alfa, të cilat janë rrjedha grimcash të ngarkuara pozitivisht – duhet të trajtohet me kujdes ekstrem. Kur përmbahet në substanca të tilla si fleta e arit, të cilat parandalojnë daljen e rrezatimit alfa, poloniumi përdoret industrialisht për të eliminuar elektricitetin statik të gjeneruar nga procese të tilla si rrotullimi i letrës, prodhimi i fletëve plastike dhe tjerrja e fibrave sintetike. Përdoret gjithashtu në furça për heqjen e pluhurit nga filmi fotografik dhe në fizikën bërthamore si burim i rrezatimit alfa. Përzierjet e poloniumit me berilium ose elementë të tjerë të lehtë përdoren si burime neutronesh.] – Polonium | Definition, Symbol, Properties, Uses, & Facts | Britannica/2
Lexo: Elementi i Poloniumit (Po): Vetitë e Rëndësishme, Përdorimet dhe Rreziqet | My blog
–
Referencat
