Squfuri (S), është një element kimik me numër atomik 16 dhe masë atomike 32.065(5). Në tabelën periodike, i përket grupit të oksigjenit; Grupi 16 [VIa]. Squfuri është elementi i dhjetë më i bollshëm për nga masa në univers dhe i pesti më i zakonshëm në Tokë. Në kushte normale, atomet e squfurit formojnë molekula ciklike oktatomike me formulën kimike S8. Squfuri elementar është një lëndë e ngurtë e verdhë e ndezur, kristalore në temperaturën e dhomës.
Squfuri ose Sulfuri, gjendet me më shumë se 30 modifikime alotropike po vetem dy janë më të rëndësishme squfuri romboik dhe ai monoklinik. Squfuri është një element kimik në familjen kalkogjene. shiko Squfur apo sulfur si të përdoren! dhe Fakte interesante për Squfurin.
Digjet me një flakë kaltërosh, duke prodhuar dioksid squfuri (SO2). Në temperatura të larta, ai formon komponime me klorin, karbonin, hekurin dhe elementë të tjerë.
[> Squfuri është elementi i dhjetë më i bollshëm për nga masa në univers dhe i pesti më i zakonshëm në Tokë. Megjithëse ndonjëherë gjendet në formë të pastër dhe vendase, squfuri në Tokë zakonisht ndodh si minerale sulfide dhe sulfate. Duke qenë i bollshëm në formë vendase, squfuri ishte i njohur në kohët e lashta, duke u përmendur për përdorimet e tij në Indinë e lashtë, Greqinë e lashtë, Kinë dhe Egjiptin e lashtë. Historikisht dhe në letërsi squfuri quhet edhe brimstone, që do të thotë “gur i djegur“. Pothuajse i gjithë squfuri elementar prodhohet si nënprodukt i heqjes së ndotësve që përmbajnë squfur nga gazi natyror dhe nafta. Përdorimi më i madh komercial i elementit është prodhimi i acidit sulfurik për plehrat sulfat dhe fosfat, dhe procese të tjera kimike. Squfuri përdoret në shkrepëse, insekticide dhe fungicide. Shumë komponime squfuri janë aromatike, dhe aromat e gazit natyror të aromatizuar, aromas së skunk, erës së keqe, grejpfrutit dhe hudhrës janë për shkak të komponimeve organosulfure. Sulfuri i hidrogjenit i jep erën karakteristike vezëve të kalbura dhe proceseve të tjera biologjike.]1
Squfuri është një element thelbësor për të gjithë jetën, pothuajse gjithmonë në formën e komponimeve organosulfure ose sulfideve metalike. Aminoacidet (dy proteinogjene: cisteina dhe metionina, dhe shumë të tjera jo të koduara: cistina, taurina, etj.) dhe dy vitamina (biotina dhe tiaminë) janë komponime organosulfure thelbësore për jetën. Shumë kofaktorë përmbajnë gjithashtu squfur, duke përfshirë glutationin dhe proteinat hekur-squfur. Disulfidet, lidhjet S-S, japin forcë mekanike dhe patretshmëri të proteinës (ndër të tjera) keratinë, që gjendet në lëkurën e jashtme, flokët dhe pendët. Squfuri është një nga elementët kimikë thelbësorë të nevojshëm për funksionimin biokimik dhe është një makronutrient elementar për të gjithë organizmat e gjallë.
Vetitë e elementit Squfur:
| Squfuri: simboli S, perioda 3, bllok p, grupi 16 (VIa, ose grupi i oksigjenit), kalkogjen |
| Pamja: Mikrokristale të sinteruara të verdhë limoni |
| Numri atomik (Z): 16 |
| Pesha atomike: 32.06 |
| Konfigurimi i elektroneve: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 |
| Elektronet për guaskë: 2, 8, 6 |
| Vetitë fizike |
| Faza në STP: e fortë |
| Pika e shkrirjes: alfa (α-S8): 388.36 K (115.21 °C, 239.38 °F) |
| Pika e vlimit: 717.8 K (444.6 °C, 832.3 °F) |
| Dendësia (afër r.t. 21°C): alfa (α-S8): 2.07 g/cm3, beta (β-S8): 1.96 g/cm3 , gamma (γ-S8): 1.92 g/cm3 – kur është i lëngshëm (në MP): 1.819 g/cm3 |
| Pika kritike: 1314 K, 20.7 MPa |
| Nxehtësia e shkrirjes: beta (β-S8): 1,727 kJ/mol |
| Nxehtësia e avullimit: beta (β-S8): 45 kJ/mol |
| Kapaciteti i nxehtësisë molare: 22.75 J/(mol· K) |
| Kapaciteti specifik i nxehtësisë: 709.607 J/(kg· K) |
| Vetitë atomike |
| Gjendja e oksidimit, E zakonshme: −2, +2, +4, +6, −1, 0, +1, +3, +5 |
| Elektronegativiteti. Shkalla Pauling: 2.58 |
| Energjitë e jonizimit: • 1: 999.6 kJ/mol, • 2: 2252 kJ/mol, • 3: 3357 kJ/mol, • (më shumë) |
| Fortësia e Mohs: 2.0 |
| Numri CAS: 7704-34-9 |
| Histori |
| Emërtimi: nga latinishtja sulpur |
| Zbulimi: para vitit 2000 p.e.s. |
| Njihet si element nga Antoine Lavoisier (1777) |
| – |
[: Në bollëkun kozmik, squfuri renditet i nënti në mesin e elementeve, duke përbërë vetëm një atom nga çdo 20,000-30,000. Squfuri ndodh në gjendje të pakombinuar, si dhe në kombinim me elementë të tjerë në shkëmbinj dhe minerale që janë të shpërndara gjerësisht, megjithëse klasifikohet ndër përbërësit e vegjël të kores së Tokës, në të cilën përqindja e tij vlerësohet të jetë midis 0,03 dhe 0,06 për qind. Në bazë të gjetjes se disa meteoritë përmbajnë rreth 12 për qind squfur, është sugjeruar që shtresat më të thella të Tokës përmbajnë një përqindje shumë më të madhe. Uji i detit përmban rreth 0.09 për qind squfur në formën e sulfatit. Në depozitat nëntokësore të squfurit shumë të pastër që janë të pranishme në strukturat gjeologjike të ngjashme me kupolën, squfuri besohet të jetë formuar nga veprimi i baktereve mbi anhidritin mineral, në të cilin squfuri kombinohet me oksigjenin dhe kalciumin. Depozitat e squfurit në rajonet vullkanike ndoshta e kanë origjinën nga sulfuri i gaztë i hidrogjenit i krijuar nën sipërfaqen e Tokës dhe i shndërruar në squfur nga reaksioni me oksigjenin në ajër.]2
Vetitë fizike
Squfuri i ngurtë është një e verdhë e limonit Kur digjet shkrihet në një lëng të kuq gjaku dhe lëshon një flakë blu -a1. Imayhi nga Burning-sulfur – Sulfur – Wikipedia.
–
Vetitë kimike
Në kushte normale, squfuri hidrolizohet shumë ngadalë për të formuar kryesisht sulfur hidrogjeni dhe acid sulfurik:
1⁄2 S8 + 4H2O → 3H2S + H2SO4
Squfuri reagon me pothuajse të gjithë elementët e tjerë përveç gazrave fisnikë, madje edhe me metalin famëkeq joreaktiv iridium (që jep disulfid iridium). Disa nga këto reaksione kërkojnë temperatura të larta.
–
Ndodhia dhe shpërndarja natyrore
Shumë minerale të rëndësishme metalike janë komponime të squfurit, ose sulfide ose sulfate. Disa shembuj të rëndësishëm janë galena (sulfur plumbi, PbS), blende (sulfur zinku, ZnS), piriti (disulfid hekuri, FeS2), kalkopirit (sulfur hekuri bakri, CuFeS2), gips (sulfat kalciumi dihidrat, CaSO4∙2H2O) dhe barit (sulfat bariumi, BaSO4). Mineralet sulfurike vlerësohen kryesisht për përmbajtjen e tyre metalike, megjithëse një proces i zhvilluar në shekullin e 18-të për prodhimin e acidit sulfurik përdori dioksidin e squfurit të marrë nga djegia e piritit. Qymyri, nafta dhe gazi natyror përmbajnë komponime squfuri.
[: Përdorimet
Squfuri përdoret në vullkanizimin e gomës së zezë, si fungicid dhe në barut të zi. Shumica e squfurit, megjithatë, përdoret në prodhimin e acidit sulfurik, i cili është ndoshta kimikati më i rëndësishëm i prodhuar nga qytetërimet perëndimore. Më e rëndësishmja nga përdorimet e shumta të acidit sulfurik është në prodhimin e acidit fosforik, për të prodhuar fosfate për plehra.
Merkaptanët janë një familje e komponimeve organosulfure. Disa shtohen në furnizimet me gaz natyror për shkak të erës së tyre të veçantë, në mënyrë që rrjedhjet e gazit të mund të zbulohen lehtësisht. Të tjerët përdoren në lustrimin e argjendit dhe në prodhimin e pesticideve dhe herbicideve.
Sulfitet përdoren për të zbardhur letrën dhe si konservues për shumë ushqime. Shumë surfaktantë dhe detergjentë janë derivate sulfate. Sulfati i kalciumit (gipsi) nxirret në shkallën e 100 milionë tonë çdo vit për përdorim në çimento dhe suva.
Roli biologjik
Squfuri është thelbësor për të gjitha gjallesat. Merret si sulfat nga toka (ose uji i detit) nga bimët dhe algat. Përdoret për të prodhuar dy nga aminoacidet thelbësore të nevojshme për të prodhuar proteina. Është gjithashtu i nevojshëm në disa bashkë-enzima. Njeriu mesatar përmban 140 gram dhe merr rreth 1 gram në ditë, kryesisht në proteina.
Squfuri dhe sulfati nuk janë toksikë. Megjithatë, disulfuri i karbonit, sulfuri i hidrogjenit dhe dioksidi i squfurit janë të gjitha toksike. Sulfuri i hidrogjenit është veçanërisht i rrezikshëm dhe mund të shkaktojë vdekje nga paraliza e frymëmarrjes.
Dioksidi i squfurit prodhohet kur digjet qymyri dhe vaji i papastër. Dioksidi i squfurit në atmosferë shkakton shi acid. Kjo mund të shkaktojë vdekjen e liqeneve, pjesërisht duke i bërë kripërat toksike të aluminit të tretshme, në mënyrë që ato të merren nga gjallesat.]3
Një nga rastet e para të regjistruara të artit të mjekimit është përdorimi i squfurit si tonik.
–
Referencat
