Mërkuri është një metal i lëngshëm me shkëlqim, ngjyrë argjendi. Është i vetmi element metalik në tabelën periodike që është një lëng në temperaturën dhe presionin e dhomës. Mërkuri është numri atomik 80 me simbolin e elementit Hg. Këtu është një koleksion i fakteve të elementit të merkurit, duke përfshirë vetitë, historinë dhe përdorimet e tij.
Nga: SCIENCE NOTES – Mercury Element Facts (Hg or Atomic Number 80) – |1
Fakte të shpejta: Elementi Mërkuri
- Emri i elementit: Mërkuri
- Simboli i elementit: Hg
- Numri atomik: 80
- Pesha atomike: 200.592
- Klasifikimi: Metal tranzicioni ose metali pas tranzicionit
- Gjendja e materies: E lëngshme
- Emri Origjina: Simboli Hg vjen nga emri hydrargyrum, që do të thotë “ujë-argjend”.
- Emri merkuri vjen nga perëndia romake Mërkuri, i njohur për shpejtësinë e tij.
- Zbuluar nga: I njohur para vitit 2000 pes në Kinë dhe Indi
- Konfigurimi i elektroneve: [Xe]4f145d106s2
- Grupi: 12
- Periudha: 6
- Bllok: d-bllok
Epruvetë e thyer me merkur -imazh1a. – Mërkuri është i vetmi metal që është një element i lëngshëm në temperaturën e dhomës. (Tavo Romann).
Histori
Nuk ka asnjë zbulues zyrtar të elementit të merkurit. Ishte i njohur për kinezët dhe hindutë e lashtë, të cilët e përdornin atë për qëllime mjekësore. Mërkuri u gjet në varret egjiptiane që datojnë në vitin 1500 para Krishtit.
Si e mori emrin Mërkuri
Simboli i elementit të Mërkurit “Hg” qëndron për emrin e tij të vjetër, hidrargirum. Hydrargyrum do të thotë “ujë-argjend”. Emri modern i referohet elementit dhe perëndisë romake Mërkurit, pas të cilit u emërua planeti Mërkur. Ky emër për elementin gjurmon në epokën e alkimisë, duke e bërë merkurin të vetmin element që ruan emrin e tij alkimik si emrin e tij IUPAC.
Përdorimet e mërkurit
Historikisht, merkuri ishte i zakonshëm në termometra, manometra, barometra, sfimomanometra, çelësa dhe rele, valvula notuese dhe llamba fluoreshente. Megjithatë, toksiciteti i merkurit ka çuar në zëvendësimin me materiale të tjera sa herë që është e mundur, kështu që është e rrallë të gjesh më një termometër merkuri ose sfimomanometër. Përdoret ende gjerësisht në llambat fluoreshente dhe amalgama dentare. Përdoret për të bërë përbërësin organometalik thimerosol, i cili ruan disa vaksina, kozmetikë dhe solucione të lenteve të kontaktit. Antiseptiku topik merbromin ose Mercurochrome mbetet në përdorim në disa vende. Mërkuri gjen përdorim në bateri, minierat e arit dhe argjendit dhe prodhimin e kapelave të ndjerë. Ndërsa elementi nuk përdoret shumë për këto aplikacione sot, pastrimi mjedisor nga e kaluara mbetet një shqetësim. Komercialisht, merkuri përdoret për të prodhuar klor nga kloruri i natriumit dhe hidroksidi i natriumit nga natriumi metalik. Fulminati i merkurit përdoret si abetare në armët e vogla dhe piroteknikën.
Izotopet e merkurit
Ekzistojnë shtatë izotope të qëndrueshme të merkurit. Më i bollshmi është merkuri-202, i cili përbën 29.86% të elementit natyror. Ka izotope të shumta radioaktive. Radioizotopi më jetëgjatë është merkuri-194, i cili ka një gjysmë jetë prej 444 vjetësh.
Burimet e Mërkurit
Mërkuri është një element shumë i rrallë në koren e Tokës. Ajo përbën vetëm rreth 0.08 pjesë për milion të masës së kores. Burimi kryesor i merkurit është minerali cinabar. Cinnabar është sulfur merkurik. Nxjerrja e merkurit nga minerali i tij kërkon ngrohjen e mineralit dhe mbledhjen e avullit të merkurit. Gjithashtu është e pazakontë, ndonjëherë merkuri ndodh i lirë në natyrë. Mineralet e merkurit priren të ndodhin pranë burimeve të nxehta ose rajoneve vullkanike.
Efektet shëndetësore
Historikisht, merkuri gjeti përdorim në mjekësi. Ndodhi në ilaçe dhe dezinfektues të shumtë. Përdorimi i tij ka rënë, për shkak të toksicitetit të merkurit. Por, elementi ende ndodh në disa laksativë, pika për sy, diuretikë, spraj hundësh, antiseptikë dhe pomada.
Mërkuri absorbohet përmes thithjes, nëpër lëkurë dhe mukoza dhe nga gëlltitja. Komponimet organike të merkurit janë më toksikët, por edhe metali i pastër mund të shkaktojë helmim akut dhe kronik. Mërkuri dëmton trurin, mushkëritë dhe veshkat. Simptomat e para të helmimit përfshijnë pagjumësinë; nervozizmi; mungesa e koordinimit; shikim, të folur dhe dëgjim të dëmtuar; dridhje; dhe aftësitë njohëse të dëmtuara. Helmimi akut gjithashtu shkakton kollë, dhimbje gjoksi dhe inflamacion të indit të mushkërive. Helmimi nga merkuri trajtohet duke përdorur agjentë kelatues.
Fakte interesante të elementit të Mërkurit
- Arsyeja pse merkuri formon rruaza të lëngshme të rrumbullakosura është për shkak të tensionit të tij jashtëzakonisht të lartë sipërfaqësor.
- Mërkuri është shumë i paqëndrueshëm, kështu që shpërndahet në ajër nga kontejnerët e hapur.
- Mërkuri është jashtëzakonisht i dendur. Është një nga metalet e rënda.
- Mërkuri zakonisht ka një gjendje oksidimi +1 ose +2, por ndonjëherë ka një gjendje oksidimi +4 që e bën atë të sillet disi si një gaz fisnik.
- Shumica e metaleve janë përçues të shkëlqyer termik dhe elektrik, por merkuri është përcjellës i dobët i nxehtësisë dhe vetëm një përcjellës i butë elektrik.
- Shumica e metaleve reagojnë lehtësisht me acidet, por merkuri nuk reagon me shumicën e tyre.
- Mërkuri formon amalgama me të gjitha metalet përveç hekurit. Pra, hekuri është një zgjedhje e mirë kontejnerësh për metalin e lëngshëm.
- Një shkarkim elektrik mund të bëjë që merkuri të kombinohet me gazrat fisnikë neon, kripton, argon dhe ksenon.
- Mërkuri dhe avionët nuk përzihen! Mërkuri reagon me aluminin e përdorur në avionë, duke formuar një amalgamë që ndërhyn në shtresën e oksidit që zakonisht mbron aluminin. Në thelb, alumini i ekspozuar ndaj merkurit gërryhet, ashtu si ndryshku i hekurit.
- Minerali që mban merkur është burimi i pigmentit të kuq vemillion.
- Fraza “i çmendur si një kapele” vjen nga helmimi me merkur i prodhuesve të kapelave që përdornin metalin në procesin e ndjenjës.
- Në shekullin e 19-të, “masa blu” ishte një pilulë merkuri ose shurup i përshkruar për dhimbjet e dhëmbëve, lindjen e fëmijëve, depresionin dhe kapsllëkun.
- Ekspozita Botërore e vitit 1937 në Paris shfaqi një shatërvan merkuri, i cili është ekspozuar sot në Fundació Joan Miró në Barcelonë, Spanjë.
Të dhënat fizike
- Gjendja në temperaturën e dhomës (300 K): Lëng
- Pamja: Metal i bardhë i rëndë argjendi
- Dendësia: 13.546 g/cc (20 °C)
- Pika e shkrirjes: 234.32 K (-38.83 °C ose -37.894 °F)
- Pika e vlimit: 356.62 K (356.62 °C ose 629.77 °F)
- Pika kritike: 1750 K në 172 MPa
- Nxehtësia e shkrirjes: 2.29 kJ/mol
- Nxehtësia e avullimit: 59.11 kJ/mol
- Kapaciteti i nxehtësisë molare: 27.983 J/mol· K
- Nxehtësia specifike: 0.138 J/g· K (në 20 °C)
–
Të dhënat atomike
- Gjendjet e oksidimit: +2 , +1
Elektronegativiteti: 2.00
Rrezja atomike: 1.32 Å
Vëllimi atomik: 14.8 cm3/mol
Rrezja jonike: 1.10 Å (+2e) 1.27 Å (+1e)
Rrezja kovalente: 1.32 Rrezja e Van der Waals: 1.55 Å
Energjia e parë e jonizimit: 1007.065 kJ/mol
Energjia e dytë e jonizimit: 1809.755 kJ/mol
Energjia e tretë e jonizimit: 3299.796 kJ/mol
Referencat science notes
- Eisler, R. (2006). Rreziqet e merkurit për organizmat e gjallë. CRC Press. ISBN 978-0-8493-9212-2.
- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Kimia e elementeve (botimi i 2-të). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9.
- Lide, DR, red. (2005). Manuali i Kimisë dhe Fizikës CRC (botimi i 86-të). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
- Norrby, LJ (1991). “Pse merkuri është i lëngshëm? Ose, pse efektet relativiste nuk hyjnë në tekstet shkollore të kimisë?”. Revista e Edukimit Kimik. 68 (2): 110. doi:10.1021/ed068p110
Weast, Robert (1984). CRC, Manuali i Kimisë dhe Fizikës. Boca Raton, Florida: Botimi i Kompanisë së Gomës Kimike. fq. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
–
Referencat
