Mërkuri, simboli Hg (lat. hydrargyrum), një element kimik (numër atomik 80, masa atomike relative 200.592), në tabelën periodike gjendet në periudhën 6, grupi 12, blloku d. Zakonisht njihet si argjend i shpejtë dhe një element i rëndë, i argjendtë. Mërkuri ka shtatë izotope të qëndrueshme (numrat e masës 196, 198 deri në 202, 204), nga të cilat më i bollshmi është 202Hg (29.80%), dhe me më shumë radioizotope (më e qëndrueshme është 194Hg). Faktet e elementit të merkurit (Hg ose numri atomik 80).
[: Mërkuri është i vetmi element metalik që dihet se është i lëngshëm në temperaturë dhe presion standard. Përveç pikës më të ulët të ngrirjes, merkuri ka pikën më të ulët të vlimit dhe më pas gamën më të ngushtë të gjendjes së lëngshme të çdo metali në kushte standarde.
Mërkuri ndodh në depozitat në të gjithë botën kryesisht si cinabar (sulfur merkurik). Vermilioni i pigmentit të kuq merret duke bluar cinabarin natyral ose sulfurin sintetik të merkurikut. Ekspozimi ndaj merkurit dhe komponimeve organike që përmbajnë merkur është toksik për sistemin nervor, sistemin imunitar dhe veshkat e njerëzve dhe kafshëve të tjera; Helmimi nga merkuri mund të rezultojë nga ekspozimi ndaj formave të merkurit të tretshme në ujë (të tilla si kloruri merkurik ose metilmerkuri) ose drejtpërdrejt ose përmes mekanizmave të biozmadhimit.
Mërkuri përdoret në termometra, barometra, manometra, sfigmomanometra, valvula lundruese, çelësa merkuri, reletë merkuri, llamba fluoreshente dhe pajisje të tjera, por shqetësimet për toksicitetin e elementit kanë çuar në një reduktim të sasisë së merkurit të përdorur në këto instrumente, ose prodhuesit që nuk e përdorin atë fare. Ai mbetet në përdorim në aplikime kërkimore shkencore dhe në amalgamë për restaurimin e dhëmbëve në disa vende. Ai gjithashtu përdoret ende në ndriçimin fluoreshent, megjithëse sasia e merkurit të përdorur tani është më e vogël. Energjia elektrike që kalon përmes avullit të merkurit në një llambë fluoreshente prodhon dritë ultravjollcë me valë të shkurtra, e cila më pas bën që fosfori në tub të fluorescojë, duke bërë dritë të dukshme.]1
Vetitë e elementit
| Mërkuri, 80Hg |
| Pamja: lëng me shkëlqim, argjendi |
Pesha standarde atomike Ar° (Hg): • 200.592±0.003, • 200.59±0.01 (shkurtuar) |
| Mërkuri në tabelën periodike |
| Numri atomik (Z): 80 |
| Grupi: 12 |
| Periudha: 6 |
| Blloku: D |
| Bllok Blloku D Konfigurimi i elektroneve: [Xe] 4f14 5d10 6s2 |
| Elektronet për guaskë: 2, 8, 18, 32, 18, 2 |
| Vetitë fizike |
| Faza në STP: lëng |
| Pika e shkrirjes: 234.3210 K (-38.8290 °C, -37.8922 °F) |
| Pika e vlimit: 629.88 K (356.73 °C, 674.11 °F) |
| Dendësia (afër.t. dhome): 13.546 g/cm3 |
| Pikë e trefishtë: 234.3156 K, 1.65 × 10−7 kPa |
| Pika kritike: 1750 K, 172.00 MPa |
| Nxehtësia e shkrirjes: 2.29 kJ/mol |
| Nxehtësia e avullimit: 59.11 kJ/mol |
| Kapaciteti i nxehtësisë molare: 27.983 J/(mol· K) |
| Kapaciteti specifik i nxehtësisë: 139.503 J/(kg· K) |
| Presioni i avullit: P (Pa) në T (K) 1 në 315 10 në 350 100 në 393 1 mijë në 449 10 mijë në 523 100 mijë në 629 |
| Vetitë atomike |
| Gjendja e oksidimit: E zakonshme: +1, +2, −2 |
| Elektronegativiteti, Shkalla Pauling: 2.00 |
| Energjitë e jonizimit: • 1: 1007.1 kJ/mol, • 2: 1810 kJ/mol, • 3: 3300 kJ/mol. • |
| Rrezja atomike: Empirike: 151 pm (pikometra) |
| Rrezja kovalente: 132±5 pm |
| Rrezja e Van der Waals: 155 pm |
| – |
| Veti të tjera |
| Ndodhia natyrore: Primordiale |
| Struktura kristalore: romboedrik (hR1) – Shtatë sistemet primitive kristalore |
Konstantet e grilës:  Romboedrik (hR1)ar = 301.06 pm α = 70.529° ah = 347.64 pm ch = 673.20 pm (në pikën e trefishtë) |
| Zgjerimi termik: 60.4 μm/(m⋅K) (në 25 °C) |
| Përçueshmëria termike: 8.30 W/(m⋅K) |
| Rezistenca elektrike: 961 nΩ⋅m (në 25 °C) |
| Porositja magnetike: diamagnetike |
| Ndjeshmëria magnetike molare: −33.44×10−6 cm3/mol (293 K) |
| Shpejtësia e zërit: lëng: 1451.4 m/s (në 20 °C) |
| Numri CAS: 7439-97-6 |
| Histori |
| Emërtimi: nga planeti Mërkur, me të cilin lidhej në alkiminë mesjetare |
| Zbulimi: Egjiptianët e lashtë (para vitit 1500 pes) |
| Simbol: “Hg”: nga emri i tij latin hydrargyrum, vetë nga greqishtja hydrárgyros, ‘ujë-argjend’ |
| Izotopet e merkurit: Izotopi, bollëk, gjysma e jetës (t1/2), Prishja (Modaliteti, Produkti) 194Hg, sintetizator, 447 vite, ε, 194Au 195Hg, sintetizator, 10.7 h, β+, 195Au 196Hg, 0.15%, e qëndrueshme 197Hg, sintetizator, 64.14 h, ε, 197Au 198Hg, 10.0%, e qëndrueshme 199Hg, 16.9%, e qëndrueshme 200Hg, 23.1%, e qëndrueshme 201Hg, 13.2%, e qëndrueshme 202Hg, 29.7%, e qëndrueshme 203Hg, sintetizator, 46.61 d β−, 203Tl 204Hg, 6.82%, e qëndrueshme |
| – |
Vetitë, përdorimet dhe dukuria
[Britannica: Merkuri (Hg), element kimik, metal i lëngshëm i Grupit 12 (IIb, ose grupi i zinkut) të tabelës periodike. Mërkuri ishte i njohur në Egjipt dhe gjithashtu ndoshta në Lindje që në vitin 1500 para Krishtit. Emri merkuri e ka origjinën në alkiminë e shekullit të 6-të, në të cilën simboli i planetit u përdor për të përfaqësuar metalin; simboli kimik Hg rrjedh nga latinishtja hydrargyrum, “argjend i lëngshëm”. Megjithëse toksiciteti i tij u njoh herët, aplikimi i tij kryesor ishte për qëllime mjekësore.
Mërkuri është i vetmi metal elementar që është i lëngshëm në temperaturën e dhomës. (Ceziumi shkrihet në rreth 28.5 °C [83 °F], galiumi në rreth 30 °C [86 °F] dhe rubidiumi në rreth 39 °C [102 °F].) Mërkuri është i bardhë argjendi, njolloset ngadalë në ajër të lagësht dhe ngrin në një ngurtë të butë si kallaji ose plumbi në -38.83 °C (-37.89 °F). Vlon në 356.62 °C (673.91 °F).
Ai aliazhohet me bakër, kallaj dhe zink për të formuar amalgama ose lidhje të lëngshme. Një amalgamë me argjend përdoret si mbushje në stomatologji. Mërkuri nuk lag xhamin ose ngjitet pas tij, dhe kjo veti, së bashku me zgjerimin e tij të shpejtë dhe uniform të vëllimit në të gjithë gamën e tij të lëngshme, e bëri atë të dobishëm në termometra. (Termometrat e merkurit u zëvendësuan nga termometra dixhitalë elektronikë më të saktë në fillim të shekullit të 21-të.) Barometrat dhe manometrat përdorën gjithashtu dendësinë e tij të lartë dhe presionin e ulët të avullit. Megjithatë, toksiciteti i merkurit ka çuar në zëvendësimin e tij në këto instrumente. Ari dhe argjendi treten lehtësisht në merkur, dhe në të kaluarën kjo veti përdorej në nxjerrjen e këtyre metaleve nga mineralet e tyre.]2
Përçueshmëria e mirë elektrike e merkurit e bën atë jashtëzakonisht të dobishëm në çelësat dhe reletë elektrike të mbyllura. Një shkarkim elektrik përmes avullit të merkurit që përmbahet në një tub ose llambë silice të shkrirë prodhon një shkëlqim kaltërosh të pasur me dritë ultravjollcë, një fenomen i shfrytëzuar në llambat ultravjollcë, fluoreshente dhe me avull merkuri me presion të lartë. Pak merkur përdoret në përgatitjen e produkteve farmaceutike dhe fungicideve bujqësore dhe industriale.
Në shekullin e 20-të, përdorimi i merkurit në prodhimin e klorit dhe hidroksidit të natriumit nga elektroliza e shëllirës varej nga fakti se merkuri i përdorur si pol negativ, ose katodë, shpërndan natriumin e çliruar për të formuar një amalgamë të lëngshme. Në fillim të shekullit të 21-të, megjithatë, fabrikat e qelizave të merkurit për prodhimin e klorit dhe hidroksidit të natriumit janë hequr më së shumti.
Mërkuri ndodh në koren e Tokës mesatarisht rreth 0.08 gram (0.003 ons) për ton shkëmb. Minerali kryesor është sulfuri i kuq, cinabar. Mërkuri vendas ndodh në pika të izoluara dhe herë pas here në masa më të mëdha të lëngjeve, zakonisht me cinabar, pranë vullkaneve ose burimeve të nxehta. Janë gjetur gjithashtu lidhje natyrore jashtëzakonisht të rralla të merkurit: moschellandsbergite (me argjend), potarit (me paladium) dhe amalgamë ari. Mbi 90 për qind e furnizimit botëror me merkur vjen nga Kina; shpesh është një nënprodukt i minierave të arit.
Cinabari nxirret në operacione boshti ose gropë të hapur dhe rafinohet me flotim. Shumica e metodave të nxjerrjes së merkurit mbështeten në paqëndrueshmërinë e metalit dhe faktin se cinabari dekompozohet lehtësisht nga ajri ose nga gëlqere për të nxjerrë metalin e lirë. Mërkuri nxirret nga cinabari duke e pjekur atë në ajër, i ndjekur nga kondensimi i avullit të merkurit. Për shkak të toksicitetit të merkurit dhe kërcënimit të kontrollit të ngurtë të ndotjes, vëmendja po drejtohet drejt metodave më të sigurta të nxjerrjes së merkurit. Këto përgjithësisht mbështeten në faktin se cinabari është lehtësisht i tretshëm në tretësirat e hipokloritit ose sulfurit të natriumit, nga i cili merkuri mund të rikuperohet nga reshjet me zink ose alumin ose me elektrolizë. (Për trajtimin e prodhimit komercial të merkurit, shih përpunimin e merkurit; për vetitë mineralogjike, shih elementin vendas [tabela].)
Mërkuri është toksik. Helmimi mund të rezultojë nga thithja e avullit, gëlltitja e komponimeve të tretshme ose thithja e merkurit përmes lëkurës.
Mërkuri natyral është një përzierje e shtatë izotopeve të qëndrueshme: 196Hg (0.15 përqind), 198Hg (9.97 përqind), 199Hg (16.87 përqind), 200Hg (23.10 përqind), 201Hg (13.18 përqind), 202Hg (29.86 përqind) dhe 204Hg (6.87 përqind). Mërkuri izotopikisht i pastër i përbërë vetëm nga merkuri-198 i përgatitur nga bombardimi neutron i arit natyror, ari-197, është përdorur si standard i gjatësisë vale dhe për punë të tjera të sakta.
Komponimet kryesore
Komponimet e merkurit janë ose të gjendjes së oksidimit +1 ose +2. Mërkuri(II) ose komponimet merkurike mbizotërojnë. Mërkuri nuk kombinohet me oksigjenin për të prodhuar oksidin e merkurit (II), HgO, me një ritëm të dobishëm derisa të nxehet në intervalin prej 300 deri në 350 °C (572 deri në 662 °F). Në temperatura prej rreth 400 °C (752 °F) e lart, reaksioni ndryshon me përbërjen që dekompozohet në elementët e tij. Antoine-Laurent Lavoisier dhe Joseph Priestley e përdorën këtë reagim në studimin e tyre të oksigjenit.
Ka relativisht pak komponime mërkuri (I) ose mërkuri. Joni i mërkurit (I), Hg22+, është diatomike dhe e qëndrueshme. Klorur i merkurit (I), Hg2Cl2 (i njohur zakonisht si kalomel), është ndoshta përbërësi më i rëndësishëm njëvalent. Përdorej në salca antiseptike. Klorur merkuri (II), HgCl2 (i quajtur edhe biklorur i merkurit ose sublimat gërryes), është ndoshta përbërësi më i zakonshëm bivalent. Edhe pse jashtëzakonisht toksike, kjo substancë pa erë dhe pa ngjyrë ka një shumëllojshmëri të gjerë aplikimesh. Në bujqësi përdoret si fungicid, në mjekësi ndonjëherë përdorej si një antiseptik lokal në përqendrime prej një pjese për 2,000 pjesë uji, dhe në industrinë kimike shërben si katalizator në prodhimin e klorurit të vinilit dhe si një material fillestar në prodhimin e komponimeve të tjera të merkurit. Oksidi i merkurit (II), HgO, siguron merkur elementar për përgatitjen e komponimeve të ndryshme organike të merkurit dhe disa kripërave inorganike të merkurit. Kjo lëndë e ngurtë kristalore e kuqe ose e verdhë përdoret gjithashtu si elektrodë (e përzier me grafit) në qelizat elektrike të oksidit zinku-merkurik dhe në bateritë e merkurit. Sulfuri i merkurit (II), HgS, është një lëndë e ngurtë kristalore e zezë ose e kuqe që përdoret kryesisht si pigment në bojëra, gomë dhe plastikë.
–
Referencat
