Antimoni është elementi kimik me simbolin Sb dhe numrin atomik 51. Ai i përket grupit Metalloid dhe ndodhet në periudhën 5 të tabelës periodike. Ai ekziston si një trup i ngurtë nën kushtet standarde. Emërtimi është i pasigurt, ndoshta nga helenët (greqishtja) ‘anti-monos’ që do të thotë ‘jo vetëm’, anti (“jo”) + monos (“vetëm”), për të mos ndodhur vetëm në natyrë.
Përdorime të Zakonshme
- Frenuesit e flakës
- Bateritë
- Aliazhet
[: Antimoni është një metal gri ose metaloid me shkëlqim, ai gjendet në natyrë kryesisht në formën e mineralit sulfid stibnite (Sb2S3). Përbërësit antimoni janë të njohur që nga historia e lashtë dhe janë pluhurosur për përdorim si kozmetikë (shpesh i njohur me emrin arab kohl) dhe si ilaç.
Kina është prodhuesi më i madh i antimonit dhe përbërësve të tij, me shumicën e prodhimit që vjen nga miniera Xikuangshan në Hunan. Metodat industriale për rafinimin e antimonit nga stibniti janë pjekja e ndjekur nga reduktimi me karbon, ose reduktimi i drejtpërdrejtë i stibnitit me hekur.
Aplikimet më të zakonshme për antimonin metalik janë në aliazhet me plumb dhe kallaj, të cilat kanë veti të përmirësuara për saldime, plumba dhe kushineta të thjeshta. Ai përmirëson ngurtësinë e pllakave të aliazhit të plumbit në bateritë me acid plumbi. Trioksidi i antimonit është një shtesë e njohur për frenuesit e flakës që përmbajnë halogjen. Antimoni përdoret si dopant në pajisjet gjysmëpërçuese.] (1).
| Antimoni, 51Sb |
| Pamja: gri argjendi dhe shkëlqyes |
Pesha atomike standarde Ar°(Sb): • 121.760±0.001[1], • 121.76±0.01 (i shkurtuar) |
| Antimoni në tabelën periodike |
| Numri atomik (Z): 51 |
| Grupi: 15 (Pniktogjenet) |
| Periudha: 5 |
| Bloku: P |
| Konfigurimi i elektroneve: [Kr] 4d10 5s2 5p3 |
| Elektronet për lëvozhgë: 2, 8, 18, 18, 5 |
| Vetitë fizike |
| Faza në STP: i ngurtë |
| Pika e shkrirjes: 903.78 K (630.63 °C, 1167.13 °F) |
| Pika e vlimit: 1908 K (1635 °C, 2975 °F) |
| Dendësia (në 20° C): 6.694 g/cm3, Kur është lëng (në Pikë Vlimi):6.53 g/cm3 |
| Nxehtësia e fuzionit: 19.79 kJ/mol |
| Nxehtësia e avullimit: 193.43 kJ/mol |
| Kapaciteti i nxehtësisë molare: 25.23 J/(mol· K) |
| Kapaciteti specifik i nxehtësisë: 207.211 J/(kg· K) |
| Presioni i avullit: – |
| Vetitë atomike |
| Gjendjet e oksidimit: e zakonshme: −3, +3, +5, −2,[4] −1,[4] 0,[5] +1,[6] +2,[7] +4[8] |
| Elektronegativiteti, Shkalla Pauling: 2.05 |
| Energjitë e jonizimit: • 1-ra: 834 kJ/mol, • E dyta: 1594.9 kJ/mol, • I treti: 2440 kJ/mol, • (më shumë) |
| – |
| Historia |
| Emërtimi: E pasigurt. Ndoshta nga greqishtja anti (“jo”) + monos (“vetëm”), për të mos ndodhur vetëm në natyrë |
| Zbulimi: Alkimistët arabë (para vitit 815 era e re). |
| Simboli: “Sb”: nga latinishtja stibium ‘stibnite’ |
| Izotopet e antimonit: 121Sb, (57.2% Stabil), … 123Sb, (42.8% Stabil), … 125Sb, (sintetik) |
–
Referencat
[…] Antimoni […]