Arseniku është një element kimik; ka simbolin As dhe numrin atomik 33. Në tabelën periodike gjendet në periudhën 4, grupi 15 (Pniktogjenët), bloku-p. Arseniku është një metaloid dhe një nga pniktogjenët, dhe për këtë arsye ndan shumë veti me fqinjët e tij të grupit 15 fosforin dhe antimonin. Arseniku është famëkeq toksik. Ndodh natyrshëm në shumë minerale, zakonisht në kombinim me squfur dhe metale, por edhe si një kristal i pastër elementar.
Përdorimi kryesor i arsenikut është në lidhjet e plumbit (për shembull, në bateritë e makinave dhe municionet). Arseniku është gjithashtu një dopant i zakonshëm i tipit n në pajisjet elektronike gjysmëpërçuese dhe një komponent i arsenidit të galiumit të përbërë gjysmëpërçues III-V. Arseniku dhe përbërësit e tij, veçanërisht trioksidi, përdoren në prodhimin e pesticideve, produkteve të trajtuara të drurit, herbicideve dhe insekticideve. Këto aplikime po bien me njohjen në rritje të toksicitetit të vazhdueshëm të arsenikut dhe përbërësve të tij.
Arseniku njihet që nga kohërat e lashta si helmues për njerëzit. Megjithatë, disa lloje bakteresh janë në gjendje të përdorin komponimet e arsenikut si metabolitë të frymëmarrjes. Sasi të vogla të arsenikut janë propozuar të jenë një element thelbësor dietik tek minjtë, hamsterët, dhitë dhe pulat. Hulumtimet nuk janë kryer për të përcaktuar nëse sasi të vogla të arsenikut mund të luajnë një rol në metabolizmin njerëzor. Megjithatë, helmimi nga arseniku ndodh në jetën shumëqelizore nëse sasitë janë më të mëdha se sa duhet. Ndotja me arsenik e ujërave nëntokësore është një problem që prek miliona njerëz në mbarë botën. (1)
Vetit e Arsenikut – nga Wikipedia
| Arsenuku, As |
| Allotropet: gri (më e zakonshme), e verdhë, e zezë (shih Allotropet e arsenikut) |
| Pamja: gri metalike |
Pesha standarde atomike Ar°(As): • 74.921595±0.000006, • 74.922±0.001 (shkurtuar) |
| Arseniku në tabelën periodike |
| Numri atomik (Z): 33 |
| Grupi: Grupi 15 (Pniktogjen) |
| Periudha: periudha 4 |
| Bllok: Blloku P |
| Konfigurimi i elektroneve: [Ar] 3d10 4s2 4p3 |
| Elektronet për guaskë: 2, 8, 18, 5 |
| Vetitë fizike |
| Faza në STP: e fortë |
| Pika e sublimimit: 887 K (615 °C, 1137 °F) |
| Dendësia (në 20° C): gri: 5.782 g/cm3, kur është i lëngshëm (në pik; vlimi): 5.22 g/cm3 |
| Pikë e trefishtë: 1090 kf, 3628 kPa |
| – |
| Histori |
| Emërtimi: nga arabishtja al-zarnīḵ الزرنيخ ‘orpiment’ |
| Zbulimi: Alkimistët arabë (para vitit 815 pas Krishtit) |
| f |
Arseniku është një kimikat natyral gjysmë-metalik që gjendet në të gjithë botën. Megjithëse i zakonshëm në koren e Tokës, arseniku gjithashtu mund të jetë i pranishëm në ushqimin dhe burimet e ujit si një ndotës. Në mënyrë tipike pa erë dhe pa aromë, këto atribute e bëjnë të vështirë identifikimin e arsenikut, veçanërisht në ujë. Thithja, gëlltitja ose thithja e niveleve të rrezikshme të arsenikut quhet “arsenikoza” ose helmimi arsenik.
Faktet kryesore (2)
• Arseniku është natyrshëm i pranishëm në nivele të larta në ujërat nëntokësore të disa vendeve.
• Arseniku është shumë toksik në formën e tij inorganike.
• Uji i kontaminuar i përdorur për pije, përgatitje ushqimi dhe ujitje të kulturave ushqimore përbën kërcënimin më të madh për shëndetin publik nga arseniku.
• Ekspozimi afatgjatë ndaj arsenikut nga uji i pijshëm dhe ushqimi mund të shkaktojë kancer dhe lezione të lëkurës. Është shoqëruar gjithashtu me sëmundjet kardiovaskulare dhe diabetin. Ekspozimi në mitër dhe fëmijërinë e hershme është lidhur me ndikime negative në zhvillimin njohës dhe rritjen e vdekjeve tek të rriturit e rinj.
• Veprimi më i rëndësishëm në komunitetet e prekura është parandalimi i ekspozimit të mëtejshëm ndaj arsenikut duke siguruar një furnizim të sigurt me ujë.
–
Referencat
