Taliumi është një element kimik; ka simbolin Tl dhe numrin atomik 81. Në tabelën periodike gjendet në periudhën 6, grupi 13 (Grupi i borit), blloku-p. Në pamje është një metal pas tranzicionit i bardhë argjendi që nuk gjendet i lirë në natyrë. Kur izolohet, taliumi i ngjan kallajit, por zbardhet kur ekspozohet në ajër. Shih edhe Si përdoret taliumi në jetën e përditshme.
[: Kimistët William Crookes dhe Claude-Auguste Lamy zbuluan taliumin në mënyrë të pavarur në 1861, në mbetjet e prodhimit të acidit sulfurik. Të dy përdorën metodën e sapozhvilluar të spektroskopisë së flakës, në të cilën taliumi prodhon një vijë spektrale të gjelbër të dukshme. Thallium, nga greqishtja θαλλός, thallós, që do të thotë “lastar jeshil” ose “degë”, u emërua nga Crookes. Ajo u izolua nga Lamy dhe Crookes në 1862, Lamy nga elektroliza dhe Crookes nga reshjet dhe shkrirja e pluhurit që rezulton. Crookes e ekspozoi atë si një pluhur të precipituar nga zinku në Ekspozitën Ndërkombëtare, e cila u hap më 1 maj të atij viti.
Taliumi tenton të formojë gjendjet e oksidimit +3 dhe +1. Gjendja +3 ngjan me atë të elementëve të tjerë në grupin 13 (bor, alumini, galium, indium). Megjithatë, gjendja +1, e cila është shumë më e spikatur në talium sesa elementët mbi të në tabelën periodike, kujton kiminë e metaleve alkali. Jonet e taliumit (I) gjenden gjeologjikisht kryesisht në mineralet me bazë kaliumi dhe (kur gëlltiten) trajtohen në shumë mënyra si jonet e kaliumit (K+) nga pompat e joneve në qelizat e gjalla.]1
Vetit
| Talium, 81Tl |
| Pamja: e bardhë e argjendtë |
Pesha standarde atomike Ar°(Tl): • [204.382, 204.385], • 204.38±0.01 (shkurtuar) |
| Taliumi në tabelën periodike |
| Numri atomik (Z): 81 |
| Grupi: Grupi 13 (Grupi i borit) |
| Periudha: Periudha 6 |
| Bllok: Blloku P |
| Konfigurimi i elektroneve: [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p1 |
| Elektronet për guaskë: 2, 8, 18, 32, 18, 3 |
| Vetitë fizike |
| Faza në STP: e fortë |
| Pika e shkrirjes: 577 K (304 °C, 579 °F) |
| Pika e vlimit: 1746 K (1473 °C, 2683 °F) |
| Dendësia (në 20° C): 11.873 g/cm3, kur është i lëngshëm (në MP (pikë vlimi)): 11.22 g/cm3 |
| Nxehtësia e shkrirjes: 4.14 kJ/mol |
| Nxehtësia e avullimit: 165 kJ/mol |
| Kapaciteti i nxehtësisë molare: 26.32 J/(mol· K) |
| Kapaciteti specifik i nxehtësisë: 128.78 J/(kg· K) |
| Presioni i avullit: P (Pa) në T (K) 1 në 882 10 në 977 100 në 1097 1 mijë në 1252 10 mijë në 1461 100 mijë në 1758 |
| Vetitë atomike |
| Gjendjet e oksidimit, të zakonshme: +1, +3, −5, −2, −1, +2 |
| Elektronegativiteti, Shkalla Pauling: 1.62 |
| Energjitë e jonizimit: • 1: 589.4 kJ/mol • 2: 1971 kJ/mol • 3: 2878 kJ/mol • |
| Rrezja atomike: Empirike: 170 pm (pikometer) |
| Rrezja kovalente: 145±7 pm |
| Rrezja e Van der Waals: 196 pm |
| – Veti të tjera |
| Ndodhia natyrore: Primordiale |
| Struktura kristalore: gjashtëkëndore e paketuar ngushtë (hcp) (hP2) |
| Konstantet e grilës: a = 345.66 pm, c = 552.52 pm (në 20 °C) |
| Zgjerimi termik: 29.9 μm/(m⋅K) (në 25 °C) |
| Përçueshmëria termike: 46.1 W/(m⋅K) |
| Rezistenca elektrike: 0.18 μΩ⋅m (në 20 °C) |
| Porositja magnetike: diamagnetike |
| Ndjeshmëria magnetike molare: −50.9×10−6 cm3/mol (298 K) |
| Moduli i Young: 8 GPa |
| Moduli i prerjes: 2.8 GPa |
| Moduli me shumicë: 43 GPa |
| Shpejtësia e shufrës së hollë të zërit: 818 m/s (në 20 °C) |
| Raporti i peshkut: 0.45 |
| Fortësia e Mohs: 1.2 |
| Fortësia Brinell: 26.5–44.7 MPa |
| Numri CAS: 7440-28-0 |
| Histori |
| Emërtimi: pas thallos greke, lastar jeshil ose degë |
| Zbulimi: William Crookes (1861) |
| Izolimi i parë: Claude-Auguste Lamy (1862) |
| Izotopet e taliumit: 201Tl, 202Tl, 203Tl, 204Tl, 205Tl, |
| – |
Komercialisht, taliumi prodhohet jo nga mineralet e kaliumit, por si një nënprodukt nga rafinimi i mineraleve të sulfurit të metaleve të rënda. Afërsisht 65% e prodhimit të taliumit përdoret në industrinë elektronike dhe pjesa tjetër përdoret në industrinë farmaceutike dhe në prodhimin e qelqit. Përdoret gjithashtu në detektorët infra të kuqe. Radioizotopi talium-201 (si kloruri i tretshëm TlCl) përdoret në sasi të vogla si agjent në një skanim të mjekësisë bërthamore, gjatë një lloji të testit të stresit kardiak bërthamor.
Kripërat e tretshme të talliumit (shumë prej të cilave janë pothuajse pa shije) janë shumë toksike dhe ato janë përdorur historikisht në helmet e minjve dhe insekticidet. Për shkak të toksicitetit të tyre joselektiv, përdorimi i këtyre komponimeve është kufizuar ose ndaluar në shumë vende. Helmimi nga talliumi zakonisht rezulton në rënie të flokëve. Për shkak të popullaritetit të tij historik si një armë vrasjeje, taliumi ka fituar famë si “helmi i helmuesit” dhe “pluhuri i trashëgimisë” (së bashku me arsenikun).
–
Referencat
