Përbërje kimike

Përbërje kimike është çdo substancë e përbërë nga molekula identike që përbëhen nga atome të dy ose më shumë elementeve kimike. “Një përbërje përbëhet nga dy ose më shumë elemente të lidhura kimikisht në një raport të caktuar.”.

Përbërjet kimike janë substanca të përbëra nga molekula identike që përmbajnë atome të dy ose më shumë elementeve kimike të lidhura së bashku, si uji (H₂O) ose metani (CH₄). Një përbërje përbëhet nga dy ose më shumë elementë të lidhur kimikisht në një raport të fiksuar. Të gjitha përbërjet janë shembuj të molekulave, por molekulat përfshijnë edhe substanca që përbëhen vetëm nga një element, i lidhur kimikisht me vetveten.

Në kimi, një përbërje është një substancë e përbërë nga dy ose më shumë elementë të lidhur kimikisht me njëri-tjetrin në një raport të caktuar. Lidhjet kimike midis atomeve të elementeve përfshijnë transferimin ose ndarjen e valencës së elektroneve. Kjo i jep një përbërjeje veti të ndryshme nga elementet e saj. Një përbërje mund të përfaqësohet nga një formulë kimike që tregon simbolet e elementeve të atomeve dhe proporcionet e tyre.

Përbërjet kimike formojnë bazën e të gjitha reaksioneve dhe materialeve kimike në univers. Atomët e elementeve të ndryshme kimike mund të bashkohen në mënyra të ndryshme për të formuar një mori përbërjesh.

Çfarë është një përbërje kimike

• Një përbërje kimike përbëhet nga atome të të paktën dy elementeve të ndryshme të lidhura kimikisht në raporte fikse.
• Përbërjet ndryshojnë nga përzierjet sepse përbërësit e tyre nuk mund të ndahen fizikisht.
• Çdo përbërje ka një formulë kimike (p.sh., H₂O, CO₂) që tregon llojet dhe numrin e atomeve.

Llojet e Përbërjeve Kimike

• Komponime molekulare (kovalente): atomet ndajnë elektrone (p.sh., ujë, metan).
• Përbërjet jonike: formohen nga tërheqja midis joneve (p.sh., klorur natriumi).
• Përbërje metalike: atome metali të lidhura përmes lidhjeve metalike.
• Komplekset e koordinimit: përmbajnë lidhje kovalente koordinative.

Sipas përbërjes

• Komponime organike: struktura të bazuara në karbon.
• Komponimet inorganike: të gjitha komponimet jo-organike.
• Përbërje organometalike: molekula organike të lidhura me metale.

Shembuj

• Uji (H₂O): dy atome hidrogjeni të lidhura me një atom oksigjeni.
• Metani (CH₄): një atom karboni i lidhur me katër atome hidrogjeni.
• Dioksidi i karbonit (CO₂) kundrejt monoksidit të karbonit (CO): të njëjtat elemente, raporte të ndryshme → veti të ndryshme.

Vetitë Kryesore

• Përbërjet gjithmonë kanë të njëjtën përbërje pavarësisht madhësisë së mostrës.
• Vetitë e tyre ndryshojnë shumë nga elementët që i formojnë (p.sh., natriumi + klor → kripë tryeze).

[> Një formulë kimike përcakton numrin e atomeve të çdo elementi në një molekulë të përbërë, duke përdorur simbolet standarde kimike me indekse numerike. Shumë përbërje kimike kanë një identifikues unik të numrit CAS të caktuar nga Shërbimi i Abstrakteve Kimike. Në nivel global, më shumë se 350,000 përbërje kimike (përfshirë përzierje kimikatesh) janë regjistruar për prodhim dhe përdorim.] (¹)

[: E gjithë materia në univers përbëhet nga atomet e më shumë se 100 elementeve të ndryshme kimike, të cilat gjenden si në formë të pastër ashtu edhe të kombinuara në përbërje kimike. Një mostër e çdo elementi të pastër përbëhet vetëm nga atomët karakteristikë të atij elementi, dhe atomët e secilit element janë unikë. Për shembull, atomët që përbëjnë karbonin janë të ndryshëm nga ata që përbëjnë hekurin, të cilët nga ana tjetër janë të ndryshëm nga ata të arit. Çdo element shënohet me një simbol unik që përbëhet nga një, dy ose tre shkronja që rrjedhin ose nga emri aktual i elementit ose emri i tij origjinal (shpesh latin). Për shembull, simbolet për karbonin, hidrogjenin dhe oksigjenin janë thjesht C, H dhe O, përkatësisht. Simboli për hekurin është Fe, nga emri i tij origjinal latin ferrum. Parimi themelor i shkencës së kimisë është se atomët e elementeve të ndryshme mund të kombinohen me njëri-tjetrin për të formuar përbërje kimike. Metani, për shembull, i cili formohet nga elementët karbon dhe hidrogjen në raportin katër atome hidrogjeni për secilin atom karboni, dihet se përmban CH të veçantë4 molekula. Formula e një përbërjeje—si CH₄—tregon llojet e atomeve të pranishme, me indekse që përfaqësojnë numrin relativ të atomeve (edhe pse numri 1 nuk shkruhet kurrë).] (²)

Atomët e elementeve të ndryshme kimike mund të krahasohen me shkronjat e alfabetit: ashtu si shkronjat e alfabetit kombinohen për të formuar mijëra fjalë, atomët e elementeve mund të bashkohen në mënyra të ndryshme për të formuar një mori përbërjesh. Në fakt, ekzistojnë miliona përbërje kimike të njohura, dhe shumë më tepër miliona janë të mundshme, por ende nuk janë zbuluar ose sintetizuar. Shumica e substancave që gjenden në natyrë—si druri, toka dhe gurët—janë përzierje të përbërjeve kimike. Këto substanca mund të ndahen në përbërjet e tyre përbërëse me metoda fizike, të cilat janë metoda që nuk ndryshojnë mënyrën se si atomët agregohen brenda përbërjeve. Përbërësit mund të shpërbëhen në elementët e tyre përbërës përmes ndryshimeve kimike. Një ndryshim kimik (pra, një reaksion kimik) është ai në të cilin organizimi i atomeve ndryshohet. Një shembull i një reaksioni kimik është djegia e metanit në praninë e oksigjenit molekular (O₂) për të formuar dioksid karboni (CO₂) dhe ujë.

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Në këtë reaksion, që është një shembull i një reaksioni djegieje, ndodhin ndryshime në mënyrën se si atomet e karbonit, hidrogjenit dhe oksigjenit lidhen së bashku në përbërje.

Përbërjet kimike tregojnë një gamë të habitshme karakteristikash. Në temperatura dhe presione normale, disa janë të ngurtë, disa janë të lëngshme, dhe disa janë gazra. Ngjyrat e përbërjeve të ndryshme përfshijnë ato të ylberit. Disa përbërës janë shumë toksikë për njerëzit, ndërsa të tjerët janë thelbësorë për jetën. Zëvendësimi i vetëm një atomi brenda një përbërjeje mund të jetë përgjegjës për ndryshimin e ngjyrës, erës ose toksicitetit të një substance. Në mënyrë që të nxirret një kuptim nga kjo shumëllojshmëri e madhe, janë zhvilluar sisteme klasifikimi. Një shembull i përmendur më sipër klasifikon përbërjet si molekulare ose jonike. Përbërësit klasifikohen gjithashtu si organikë ose inorganikë. Komponimet organike (shih më poshtë Komponimet organike), të quajtura kështu sepse shumë prej tyre u izoluan fillimisht nga organizmat e gjallë, zakonisht përmbajnë zinxhirë ose unaza atomesh karboni. Për shkak të shumëllojshmërisë së madhe të mënyrave se si karboni mund të lidhet me veten dhe me elementë të tjerë, ekzistojnë më shumë se nëntë milionë komponime organike. Komponimet që nuk konsiderohen organike quhen komponime inorganike.

Shembuj të Përbërjeve

Shembuj të përbërjeve përfshijnë çdo substancë me më shumë se një element dhe një raport të caktuar midis tyre. Për shembull, raporti midis atomeve të hidrogjenit dhe oksigjenit në një molekulë uji (H₂O) është gjithmonë 2:1. Pavarësisht nëse ke një mililitër apo 50 litra ujë, çdo grimcë ka të njëjtin raport 2:1 mes atomeve të hidrogjenit dhe oksigjenit. Ky raport është i rëndësishëm sepse të njëjtët elementë mund të kombinohen në proporcione të ndryshme për të formuar përbërje me veti krejtësisht të ndryshme. Për shembull, uji (H₂O) është mjaft i ndryshëm nga peroksidi i hidrogjenit (H₂O₂), edhe pse të dyja përbëhen nga atome hidrogjeni dhe oksigjeni. (³).

Shembuj të përbërjeve dhe emrave të tyre përfshijnë:

• Uji (H₂O)
• Peroksidi i hidrogjenit (H₂O₂)
• Monoksidi i karbonit (CO)
• Dioksidi i karbonit (CO₂)
• Metani (CH₄)
• Kloruri i natriumit (NaCl)
• Glukoza (C₆H₁₂O₆)
• Bikarbonati i natriumit (NaHCO₃)
• Acidi acetik (C₂H₄O₂)
• Acid sulfurik (H₂SO₄)
• Amoniaku (NH₃)
• Oksidi i azotit (N₂O)
• Arsenidi i galiumit (GaAs)

Shembuj të substancave që nuk janë përbërje përfshijnë jonin e hidrogjenit (H) dhe elementët e gazrave fisnikë (p.sh., Ar, Kr, Ne). Për shkak se ka vetëm një element, metalet e pastra dhe jo-metalet diatomike shpesh nuk konsiderohen si përbërës (p.sh., ari, bakri, H⁺₂, F₂).

Dallimi midis një përbërjeje dhe një molekule

Të gjitha përbërjet janë shembuj molekulash, por jo të gjitha molekulat janë komponime.

Sipas Unionit Ndërkombëtar të Kimi e Pastër dhe e Aplikuar (IUPAC), një molekulë përkufizohet si një substancë elektrike neutrale që përbëhet nga më shumë se një atom. Kjo përfshin komponime, plus përfshin elementë diatomikë dhe triatomikë, si oksigjeni (O₂), klor (Cl₂), dhe ozonin (O₃). Sipas këtij përkufizimi, shumë superpërçues janë molekula, por jo përbërje, sepse formula e tyre kimike nuk ka një raport të fiksuar. Një shembull është një superpërçues YBCO, i cili ka formulën YBa₂Cu₃O_7-x. (x mund të jetë 0.15).

Klasifikimi e Përbërjeve

Përbërjet klasifikohen sipas llojit të lidhjeve kimike të formuara midis atomeve. Këto lidhje mund të jenë jonike, kovalente, metalike, ose një përzierje lidhjesh jonike dhe kovalente.

• Përbërjet kovalente ose molekulare mbahen së bashku nga lidhje kovalente.
• Përbërjet jonike mbahen së bashku nga lidhjet jonike.
• Komplekset mbahen së bashku nga lidhje kovalente koordinative.
• Përbërjet ndërmetalike mbahen së bashku nga lidhje metalike.

Si të shkruani formula të përbëra

Emrat dhe formulat e përbërjeve shkruhen duke listuar fillimisht atomin ose grupin e atomeve që veprojnë si kation, pastaj atomin ose grupin e atomeve që veprojnë si anion së dyti. Për shkak se atomët e elementeve kanë gjendje të ndryshme oksidimi, një element mund të jetë ose në fillim ose në fund të formulës, në varësi të elementeve të tjera. Për shembull, karboni (C) është një kation në dioksid karboni (CO₂) dhe anion në karbonin e silicit (SiC).

Numri i atomeve të një elementi tregohet me indekse poshtë. Nëse ka vetëm një atom të një elementi, indeksi nënshkrues anashkalohet. Uji është një përbërje e përbërë nga dy atome hidrogjeni (H) dhe një atom oksigjeni (O). H₂O është e saktë, por H₂O₁ Nuk është. Kripa e tryezës (klorur natriumi) përbëhet nga një atom natriumi i lidhur me një atom klori. Formula kimike e saj është NaCl dhe jo Na₁Cl₁.

–

Referencat

1. Chemical compound – Wikipedia ↩︎
2. Chemical compound | Definition, Examples, & Types | Britannica ↩︎
3. What Is a Compound in Chemistry? Definition and Examples ↩︎