Molibdeni është një element kimik; ka simbolin Mo dhe numrin atomik 42. Gjendet në periudhën 5, dhe Grupit 6 (VIb) të tabelës periodike, i përdorur për t’i dhënë forcë superiore çelikut dhe aliazhëve të tjerë në temperaturë të lartë. Molibdeni është një metal tranzicioni argjend-gri i njohur për pikën e tij shumë të lartë të shkrirjes prej rreth 2,623 °C dhe përdorimin e tij kryesor industrial si një element aliazhues që rrit forcën e çelikut, rezistencën ndaj nxehtësisë dhe rezistencën ndaj korrozionit.
[: Emri rrjedh nga greqishtja e lashtë μόλυβδος mólybdos, që do të thotë plumb, pasi xeherorët e tij ngatërroheshin ndonjëherë me ato të plumbit. Mineralet e molibdenit janë njohur gjatë historisë, por elementi u zbulua (në kuptimin e dallimit të tij si një entitet i ri nga kripërat minerale të metaleve të tjera) në vitin 1778 nga Carl Wilhelm Scheele. Metali u izolua për herë të parë në vitin 1781 nga Peter Jacob Hjelm.
Molibdeni nuk gjendet natyrshëm si metal i lirë në Tokë; në mineralet e saj, gjendet vetëm në gjendje të oksiduara. Elementi i lirë, një metal argjendi me ngjyrë gri, ka pikën e gjashtë më të lartë të shkrirjes nga çdo element. Ai formon lehtësisht karbide të forta dhe të qëndrueshme në aliazh, dhe për këtë arsye shumica e prodhimit botëror të këtij elementi (rreth 80%) përdoret në aliazh çeliku, përfshirë aliazhët me forcë të lartë dhe superaliazhët.
Shumica e përbërjeve të molibdenit kanë tretshmëri të ulët në ujë. Ngrohja e mineraleve që përmbajnë molibden nën oksigjen dhe ujë siguron jon molibdate MoO2−4, që formon kripëra mjaft të tretshme. Në industri, komponimet e molibdenit (rreth 14% e prodhimit botëror të këtij elementi) përdoren si pigmente dhe katalizatorë.
Molibdeni (Mo) është një metal refraktar në Grupin 6 të tabelës periodike. Shfaqet si metal gri ose argjend-bardhë dhe nuk gjendet i lirë në natyrë; minerali i tij kryesor është molibdeniti (MoS2).
Enzimat që përmbajnë molibden janë katalizatorët bakterialë më të zakonshëm për thyerjen e lidhjes kimike në azotin molekular atmosferik gjatë procesit të fiksimit biologjik të azotit. Tani njihen të paktën 50 enzima molibdeni në baktere, bimë dhe kafshë, megjithëse vetëm enzimat bakteriale dhe cianobakteriale janë të përfshira në fiksimin e azotit. Shumica e azotazave përmbajnë një kofaktor hekur-molibden FeMoco, i cili besohet të përmbajë ose Mo(III) ose Mo(IV). [14][15] Në kontrast, Mo(VI) dhe Mo(IV) janë të kompleksuara me molibdopterin në të gjitha enzimat e tjera që përmbajnë molibden. [16] Molibdeni është një element thelbësor për të gjitha organizmat e eukariotëve të lartë, përfshirë njerëzit. Një specie sfungjeri, Theonella conica, njihet për hiperakumulimin e molibdenit.] (1).
Vetit e Molibdenit (nga Wikipedia)
| Molibden, 42Mo |
| Pamja: gri metalike |
Pesha atomike standarde Ar°(Mo): • 95.95±0.01, • 95.95±0.01 (i shkurtuar)Molibdeni në tabelën periodike |
| Numri atomik (Z): 42 |
| Grupi: Grupi 6 |
| Periudha: Periudha 5 |
| Bllok: Blloku D |
| Konfigurimi i elektroneve: [Kr] 4d5 5s1 |
| Elektronet për lëvozhgë: 2, 8, 18, 13, 1 |
| Vetitë fizike |
| Faza në STP: i ngurtë |
| Pika e shkrirjes: 2896 K (2623 °C, 4753 °F) |
| Pika e vlimit: 4912 K (4639 °C, 8382 °F) |
| Dendësia (në 20° C): 10.223 g/cm3 , Kur është lëng (në MP – Pikë Vlimi) 9.33 g/cm3 |
| Nxehtësia e fuzionit: 37.48 kJ/mol |
| Nxehtësia e avullimit: 598 kJ/mol |
| Kapaciteti i nxehtësisë molare: 24.06 J/(mol· K) |
| – |
–
Referencat
