Bromi është një element kimik, ka simbolin Br dhe numrin atomik 35. Është një lëng i paqëndrueshëm kuq-kafe në temperaturën e dhomës që avullon lehtësisht për të formuar një avull me ngjyrë të ngjashme. Një lëng i dëmshëm i kuq i thellë dhe një anëtar i elementeve halogjene, ose Grupi 17 (Grupi VIIa) i tabelës periodike. Vetitë e tij janë të ndërmjetme midis atyre të klorit dhe jodit. Bromi në kushte standarde për temperaturën dhe presionin është një lëng, si dhe Merkuri si element tjetër që është i lëngshëm në këto kushte standarde.
Si përdoret bromi në industri dhe jetën e përditshme?
Bromi u izoluar në mënyrë të pavarur nga dy kimistë, Carl Jacob Löwig (në 1825) dhe Antoine Jérôme Balard (në 1826), emri i tij rrjedh nga greqishtja e lashtë βρῶμος (bromos) ‘erë’, duke iu referuar erës së tij të mprehtë dhe të fortë.
[: Bromi elementar është shumë reaktiv dhe kështu nuk ndodh si një element i lirë në natyrë. Në vend të kësaj, ai mund të izolohet nga kripërat halogjenerale minerale kristalore të tretshme pa ngjyrë analoge me kripën e tryezës, një veti që ndan me halogjenët e tjerë. Ndërsa është mjaft e rrallë në koren e Tokës, tretshmëria e lartë e jonit të bromurit (Br−) ka shkaktuar akumulimin e tij në oqeane. Komercialisht elementi nxirret lehtësisht nga pellgjet e avullimit të shëllirës, kryesisht në Shtetet e Bashkuara dhe Izrael. Masa e bromit në oqeane është rreth një e treta e saj të klorit.
Në temperatura të larta, komponimet organobromina shkëputen lehtësisht për të prodhuar atome të lira bromi, një proces që ndalon reaksionet zinxhir kimike të radikaleve të lira. Ky efekt i bën komponimet organobromina të dobishme si retardantë zjarri, me më shumë se gjysmën e bromit të prodhuar në mbarë botën çdo vit të vënë për këtë qëllim. E njëjta veti bën që rrezet e diellit ultravjollcë të shkëputin komponimet organobromina të paqëndrueshme në atmosferë për të prodhuar atome të lira bromi, duke shkaktuar varfërimin e ozonit. Si rezultat, disa komponime organobromine – të tilla si pesticidi metil bromur – nuk përdoren më. Komponimet e bromit përdoren ende në lëngjet e shpimit të puseve, në filmin fotografik dhe si ndërmjetës në prodhimin e kimikateve organike.
Sasi të mëdha të kripërave të bromurit janë toksike nga veprimi i joneve të tretshme të bromurit, duke shkaktuar brommë. Megjithatë, bromi është i dobishëm për eozinofilet njerëzore, dhe është një element gjurmë thelbësor për zhvillimin e kolagjenit në të gjitha kafshët. Qindra komponime të njohura organobromine gjenerohen nga bimët dhe kafshët tokësore dhe detare, dhe disa shërbejnë role të rëndësishme biologjike. Si një farmaceutik, joni i thjeshtë i bromurit (Br−) ka efekte frenuese në sistemin nervor qendror dhe kripërat e bromurit dikur ishin një qetësues kryesor mjekësor, përpara se të zëvendësoheshin me ilaçe me veprim më të shkurtër. Ata ruajnë përdorime të veçanta si antiepileptikë.]1
Vetit e Bromit në tabel (nga wikipedia)
| Bromi, 35Br |
| Pamja: lëng kafe i kuqërremtë |
| Pesha standarde atomike Ar°(Br): [79.901, 79.907], • 79.904±0.003 (shkurtuar) |
| Bromi në tabelën periodike |
| Numri atomik (Z): 35 |
| Grupi: Grupi 17 (halogjenet) |
| Periudha: periudha 4 |
| Bllok: Blloku P |
| Konfigurimi i elektroneve: [Ar] 3d10 4s2 4p5 |
| Elektronet për guaskë: 2, 8, 18, 7 |
| Vetitë fizike |
| Faza në STP: lëng |
| Pika e shkrirjes: (Br2) 265.8 K (-7.2 °C, 19 °F) |
| Pika e vlimit: (Br2) 332.0 K (58.8 °C, 137.8 °F) |
| Dendësia (afër t. dhome): Br2, i lëngshëm: 3.1028 g/cm3 |
| Pikë e trefishtë: 265.90 kf, 5.8 kPa |
| Pika kritike: 588 K, 10.34 MPa |
| Nxehtësia e shkrirjes: (Br2) 10.571 kJ/mol |
| Nxehtësia e avullimit: (Br2) 29.96 kJ/mol |
| Kapaciteti i nxehtësisë molare: 37.845 J/(mol· k) (Br), 75.69 J/(mol· K) (Br2) |
| Kapaciteti specifik i nxehtësisë: 473.631 J/(kg· K) (Br) |
| Presioni i avullit: P (Pa) në T (K) 1 në 185 10 në 201 100 në 220 1 mijë në 224 10 mijë në 276 100 mijë 332 – |
| Vetitë atomike |
| Gjendja e oksidimit: E zakonshme: −1, +1, +3, +5, +2, +4, +7 |
| Elektronegativiteti: Shkalla Pauling: 2.96 |
| Energjitë e jonizimit: •1: 1139.9 kJ/mol, •2: 2103 kJ/mol, •3: 3470 kJ/mol• |
| Rrezja atomike: Empirike: 120 pm (pikometër) |
| Rrezja kovalente: 120±3 pm |
| Rrezja e Van der Waals: 185 pm |
| Linjat spektrale të bromit |
| Veti të tjera |
| Ndodhia natyrore: Primordiale |
| Struktura kristalore: ortorombike (oS8) |
| Konstantet e grilës: a = 674.30 pm b = 466.85 pm c = 870.02 pm (në pikën e trefishtë: 269.60 K – |
| Përçueshmëria termike: 0.122 W/(m⋅K) |
| Rezistenca elektrike: 7.8×1010 Ω⋅m (në 20 °C) |
| Porositja magnetike: diamagnetike |
| Ndjeshmëria magnetike molare: −56.4×10−6 cm3/mol |
| Shpejtësia e zërit: 206 m/s (në 20 °C) |
| Numri CAS: 7726-95-6 |
| Histori |
| Emërtimi: nga greqishtja e lashtë βρῶμος, ‘erë’, për erën e saj të mprehtë dhe e fortë |
| Zbulimi dhe izolimi i pare: Antoine Jérôme Balard dhe Carl Jacob Löwig (1825) |
| Izotopet e bromit |
| Izotopet kryesore: 75Br, 76Br, 77Br, 79Br, 80Br, 80mBr, 81Br, 82Br, |
| Izotopi, bollëk, gjysma e jetës (t1/2), Prishja – (Modaliteti, produkt): 75Br, sintetizator, 97 min, β+, 75Se 76Br, sintetizator, 16.2 orë, β+, 76Se 77Br, sintetizator, 57.04 orë, β+, 77Se 79Br, 50.6%, e qëndrueshme 80Br, sintetizator, 17.68 minuta, β−, 80Kr, (β+, 80Se) 80mBr, sintetizator, 4.4205 orë, IT, 80Br 81Br, 49.4%, e qëndrueshme 82Br, sintetizator, 35.282 orë, β−, 82Kr – |
| – |
Histori
[: Bromi u zbulua në 1826 nga kimisti francez Antoine-Jérôme Balard në mbetjet (hidhurat) nga prodhimi i kripës së detit në Montpellier. Ai çliroi elementin duke kaluar klorin përmes një tretësire ujore të mbetjeve, e cila përmbante bromur magnezi. Distilimi i materialit me dioksid mangani dhe acid sulfurik prodhoi avuj të kuq, të cilët kondensoheshin në një lëng të errët. Ngjashmëria e kësaj procedure me atë për prodhimin e klorit i sugjeroi Balardit se ai kishte marrë një element të ri të ngjashëm me klorin. (Kimisti gjerman Justus von Liebig duket se e ka marrë elementin para Balardit, por ai gabimisht e konsideroi atë si klorur jodi.) Për shkak të erës së keqe të elementit, Akademia Franceze e Shkencave sugjeroi emrin brom, nga fjala greke bromos, që do të thotë “erë e keqe” ose “erë e keqe”.
Shfaqja dhe shpërndarja
Një element i rrallë, bromi gjendet në natyrë i shpërndarë në të gjithë koren e Tokës vetëm në komponime si bromure të tretshme dhe të patretshme. Disa pasurime ndodhin në ujin e oqeanit (65 pjesë për milion në peshë), në Detin e Vdekur (afërsisht 5 gram për litër [0.7 ons për gallon]), në disa burime termale dhe në minerale të rralla të patretshme të bromurit të argjendit (të tilla si bromiriti, që gjendet në Meksikë dhe Kili). Depozitat natyrale të kripës dhe shëllirat janë burimet kryesore të bromit dhe komponimeve të tij. Jordania, Izraeli, Kina dhe Shtetet e Bashkuara udhëhoqën botën në prodhimin e bromit në fillim të shekullit të 21-të; vende të tjera të rëndësishme prodhuese të bromit gjatë asaj periudhe përfshijnë Japoninë, Ukrainën dhe Indinë.
Bromi natyral është një përzierje e dy izotopeve të qëndrueshme: bromin-79 (50.54 përqind) dhe bromin-81 (49.46 përqind). Nga 17 izotopet radioaktive të njohura të elementit, bromi-77 ka gjysmën e jetës më të gjatë (57 orë).
Vetitë fizike dhe kimike
Bromi i lirë është një lëng kafe i kuqërremtë me një presion të dukshëm avulli në temperaturën e dhomës. Avulli i bromit është me ngjyrë qelibar. Bromi ka një erë të mprehtë dhe është irritues për lëkurën, sytë dhe sistemin e frymëmarrjes. Ekspozimi ndaj avullit të përqendruar të bromit, edhe për një kohë të shkurtër, mund të jetë fatale. Ashtu si halogjenët e tjerë, bromi ekziston si molekula diatomike në të gjitha gjendjet e grumbullimit.]2
Ujë bromi
Rreth 3,41 gram (0,12 ons) brom treten në 100 mililitra (0,1 litër) ujë në temperaturën e dhomës. Zgjidhja njihet si ujë bromi. Ashtu si uji me klor, është një agjent i mirë oksidues dhe është më i dobishëm sepse nuk dekompozohet aq lehtë. Ai çliron jodin e lirë nga tretësirat që përmbajnë jodur dhe squfurin nga sulfuri i hidrogjenit. Acidi sulfuroz oksidohet nga uji i bromit në acid sulfurik. Në rrezet e diellit uji i bromit dekompozohet, me çlirimin e oksigjenit, si në ekuacionin e mëposhtëm:
H2O + Br2 → 2HBr + ½ O2
Nga uji i bromit mund të izolohet një hidrat (një klatrat) që përmban 172 molekula uji dhe 20 zgavra të afta për të akomoduar molekulat e bromit. Bromi tretet në tretësira ujore të hidroksidit alkal, duke dhënë bromide, hipobromite ose bromate, në varësi të temperaturës. Bromi nxirret lehtësisht nga uji nga tretës organikë si tetraklori i karbonit, kloroformi ose disulfidi i karbonit, në të cilin është shumë i tretshëm. Në tretësit organikë jep një zgjidhje portokalli.
Afiniteti elektronik i bromit është i lartë dhe është i ngjashëm me atë të klorit. Megjithatë, është një agjent oksidues më pak i fuqishëm, kryesisht për shkak të hidratimit më të dobët të jonit të bromurit në krahasim me jonin e klorurit. Në mënyrë të ngjashme, një lidhje metal-brom është më e dobët se lidhja përkatëse metal-klor, dhe ky ndryshim reflektohet në reaktivitetin kimik të bromit, i cili qëndron midis atij të klorit dhe atij të jodit. Një përbërje organike e bromos i ngjan derivatit përkatës të kloros, por zakonisht është më i dendur, më pak i paqëndrueshëm, më pak i djegshëm dhe më pak i qëndrueshëm.
Bromi kombinohet dhunshëm me metalet alkali dhe me fosforin, arsenikun, aluminin dhe antimonin, por më pak dhunshëm me disa metale të tjera. Bromi zhvendos hidrogjenin nga hidrokarburet e ngopura dhe shton hidrokarburet e pangopura, megjithëse jo aq lehtë sa klori.
Gjendja më e qëndrueshme e oksidimit të elementit është -1, në të cilën bromi ndodh natyrshëm. Por gjendjet e oksidimit të 0 (bromi elementar, Br2), +1 (hipobromit, BrO−), +3 (bromit, BrO−2), +5 (bromat, BrO−3), dhe +7 (perbromate, BrO−4) janë gjithashtu të njohura. Energjia e parë e jonizimit të bromit është e lartë dhe komponimet që përmbajnë brom në numra pozitivë oksidimi stabilizohen nga ligandët e duhur, kryesisht oksigjen dhe fluor. Komponimet me numrat e oksidimit +1, +3, +4, +5 dhe +7 përmbajnë të gjitha lidhje kovalente.
Referencat
