Krypton është një element kimik; ka simbolin Kr dhe numrin atomik 36. Është një gaz fisnik pa ngjyrë dhe pa erë që gjendet në sasi të vogla në atmosferë dhe shpesh përdoret me gazra të tjerë të rrallë në llambat fluorescente. Kryptoni është kimikisht inert. Një anëtar i elementeve inerte (Gazrat fisnike), ose Grupi 18 (Grupi VIIIa) i tabelës periodike.
Kryptoni, si gazrat e tjerë fisnikë, përdoret në ndriçim dhe fotografi. Drita e Kryptonit ka shumë linja spektrale, dhe plazma e kryptonit është e dobishme në lazerë gazorë të ndritshëm dhe me fuqi të lartë (lazerë jon krypton dhe eksimer), secili prej të cilëve rezonon dhe amplifikon një vijë spektrale të vetme. Fluori i kryptonit gjithashtu është një medium i dobishëm për lazer. Nga viti 1960 deri në 1983, përkufizimi zyrtar i metrit bazohej në gjatësinë valore të një vije spektrale të kriptonit-86, për shkak të fuqisë së lartë dhe lehtësisë relative të funksionimit të tubave të shkarkimit të kriptonit.
Historia e Kryptonit
Kryptoni u zbulua në Britani në vitin 1898 nga William Ramsay, një kimist skocez, dhe Morris Travers, një kimist anglez, në mbetje të mbetura nga avullimi i pothuajse të gjitha përbërësve të ajrit të lëngshëm. Neoni u zbulua me një procedurë të ngjashme nga të njëjtët punëtorë vetëm disa javë më vonë. William Ramsay u nderua me Çmimin Nobel në Kimi në vitin 1904 për zbulimin e një serie gazesh fisnike, përfshirë kriptonin.
Në vitin 1960, Byroja Ndërkombëtare e Peshave dhe Matjeve e përcaktoi metrin si 1,650,763.73 gjatësi vale drite të emetuara në vakum, që korrespondojnë me kalimin mes niveleve 2p10 dhe 5d5 në izotopin krypton-86. [15][16] Kjo marrëveshje zëvendësoi matësin prototip ndërkombëtar të vitit 1889, i cili ishte një shufër metalike e vendosur në Sèvres. Kjo gjithashtu bëri të vjetëruar përkufizimin e vitit 1927 të ångström-it bazuar në vijën spektrale të kadmiumit të kuq,[17] duke e zëvendësuar atë me 1 Å = 10−10 m. Përkufizimi i krypton-86 zgjati deri në konferencën e tetorit 1983, e cila riformuloi matësin si distancën që drita udhëton në vakum gjatë 1/299,792,458 s. (1)
Vetit e Kriptonit (nga> Wikipedia)
| Krypton, 36Kr |
| Pamja: gaz pa ngjyrë, që shfaq një shkëlqim të bardhë në një fushë elektrike |
Pesha atomike standarde Ar°(Kr): • 83.798±0.002, • 83.798±0.002 (i shkurtuar) |
| Kryptoni në tabelën periodike |
| Numri atomik (Z): 36 |
| Grupi: Grupi 18 (Gazrat fisnike) |
| Periudha: Periudha 4 |
| Bloku: P-Bllok |
| Konfigurimi i elektroneve; [Ar] 3d10 4s2 4p6 |
| Elektronet për lëvozhgë: 2, 8, 18, 8 |
| Vetitë fizike |
| Faza në STP: Gaz |
| Pika e shkrirjes: 115.78 K (−157.37 °C, −251.27 °F) |
| Pika e vlimit: 119.93 K (−153.415 °C, −244.147 °F) |
| Dendësia (në STP): 3.749 g/L, Kur është lëng (në presion të lartë): 2.413 g/cm3 |
| Pika trefishe: 115,775 K, 73.53 kPa |
| Pika kritike: 209.48 K, 5.525 MPa |
| Nxehtësia e fuzionit: 1.64 kJ/mol |
| Nxehtësia e avullimit: 9.08 kJ/mol |
| Kapaciteti i nxehtësisë molare: 20.95 J/(mol· K) |
| Kapaciteti specifik i nxehtësisë: 250.006 J/(kg· K) |
| Presioni i avullit: P (Pa) në T (K): 1 në 59 10 në 65 100 në 74 1 k në 84 10 k në 99 100 mijë në 120 |
| Vetitë atomike |
| Elektronegativiteti, Shkalla Pauling: 3.00 |
| Rrezja kovalente: 116±4 pm |
| Rrezja Van der Waals: 202 pm |
| Linjat spektrale të kryptonit: – |
| Veti të tjera |
| Shfaqja natyrore: Primordiale |
| Struktura kristalore: Kubik i qendruar në fytyrë (FCC) (cF4) |
| Konstanta e rrjetës: a = 583.57 pm (në pikën trefishe: 115.78 K) |
| Përçueshmëria termike: 9.43×10−3 W/(m⋅K) |
| Renditja magnetike: diamagnetik |
| Ndjeshmëria magnetike molare: −28.8×10−6 cm3/mol (298 K) |
| Shpejtësia e zërit: (gaz, 20 °C) 221 m·s−1, (lëng): 1120 m/s |
| Numri CAS: 7439-90-9 |
| Historia Emërtimi: nga greqishtja kryptos, ‘i fshehur’ |
| Zbulimi dhe izolimi i parë: William Ramsay dhe Morris Travers (1898) |
| f |
Ndodhia
[:
Krypton (Kr), element kimik, një gaz i rrallë i Grupit 18 (gaze fisnike) të tabelës periodike, i cili formon relativisht pak përbërje kimike. Rreth tre herë më i rëndë se ajri, kryptoni është pa ngjyrë, pa erë, pa shije dhe monatomik. Edhe pse gjurmë janë të pranishme në meteorite dhe minerale, kryptoni është më i bollshëm në atmosferën e Tokës, e cila përmban 1.14 pjesë për milion për vëllim të kryptonit. Elementi u zbulua në vitin 1898 nga kimistët britanikë Sir William Ramsay dhe Morris W. Travers në mbetjet e mbetura pasi një mostër ajri të lëngshëm ishte zier pothuajse tërësisht.
Për shkak se pika e vlimit (−153.4 °C, ose −244.1 °F) është rreth 30–40 °C (50–70 °F) më e lartë se ajo e përbërësve kryesorë të ajrit, kriptoni ndahet lehtësisht nga ajri i lëngshëm përmes distilimit fraksional; ai grumbullohet së bashku me ksenonin në pjesën më pak të paqëndrueshme. Këto dy gazra pastrohen më tej përmes adsorbimit në xhel silikati, ri-distilimit dhe kalimit mbi metalin e nxehtë të titanit, që largon të gjitha papastërtitë përveç gazrave të tjerë fisnikë.
Kryptoni përdoret në disa llamba elektrike dhe fluorescente dhe në një llambë blici që përdoret në fotografi me shpejtësi të lartë. Kriptoni-85 radioaktiv është i dobishëm për zbulimin e rrjedhjeve në kontejnerë të mbyllur, ku atomet që dalin zbulohen përmes rrezatimit të tyre. Kryptoni është emëruar nga fjala greke kryptos, “i fshehur.”
Kur një rrymë elektrike kalon përmes një tubi qelqi që përmban krypton me presion të ulët, emetohet një dritë blu e bardhë. Gjatësia valore e një komponenti dritë portokalli-të kuqe të emetuar nga kriptoni stabil-86, për shkak të mprehtësisë së tij ekstreme, shërbeu nga viti 1960 deri në 1983 si standardi ndërkombëtar për matësin. (Një metër ishte 1,650,763.73 herë gjatësia valore e kësaj vije.)
Kryptoni natyror është një përzierje e gjashtë izotopeve të qëndrueshme: krypton-84 (56.99 përqind), krypton-86 (17.28 përqind), krypton-82 (11.59 përqind), krypton-83 (11.5 përqind), krypton-80 (2.29 përqind) dhe krypton-78 (0.36 përqind). Kryptoni ka izotope të çdo numri masash nga 69 deri në 101; Nga këto izotope, 25 janë radioaktive dhe prodhohen nga ndarja e uraniumit dhe nga reaksione të tjera bërthamore. Më jetëgjatë prej tyre, krypton-81, ka një gjysmë-jetë prej 229,000 vjetësh. Pas disa ditësh ruajtjeje, kriptoni i marrë nga ndarja bërthamore përmban vetëm një izotop radioaktiv, kripton-85, i cili ka një gjysmëjetë prej 10.7 vjetësh, sepse të gjitha izotopet e tjera radioaktive kanë gjysmëjetë prej 3 orësh ose më pak.
]2
Përbërjet
Kryptoni është më i lehti nga gazrat fisnikë që formojnë përbërje kimike të izolueshme në sasi makroskopike. Për shumë vite u konsiderua plotësisht jo-reaktive. Megjithatë, në fillim të viteve 1960, u zbulua se kriptoni reagonte me elementin fluor kur të dy kombinoheshin në një tub me shkarkim elektrik në −183 °C (−297 °F); përbërja e formuar është kriptoni difluorid, KrF2. Disa metoda të tjera për sintezën e KrF2 tani njihen, duke përfshirë rrezatimin e përzierjeve kripton dhe fluori me rrezatim ultravjollcë në −196 °C (−321 °F).
KrF2 është një solid kristalor pa ngjyrë që është shumë i paqëndrueshëm dhe dekompozohet ngadalë në temperaturë dhome. Asnjë fluor molekular tjetër i kriptonit nuk është izoluar, kështu që të gjitha përbërjet e kriptonit rrjedhin nga KrF2, ku Kr është në gjendjen e oksidimit +2. Difluoridi i kriptonit është një agjent i fuqishëm oksidativ fluorues. (Fuqia e tij oksiduese do të thotë se nxjerr elektrone nga substanca të tjera dhe u jep atyre një ngarkesë pozitive. Aftësia e tij fluoruese do të thotë se transferon një F− ion për substanca të tjera. Prandaj, në një kuptim formal, fluorimi oksidativ është rezultati neto i nxjerrjes së dy elektroneve dhe shtimit të F−; kjo mund të konsiderohet ekuivalente me transferimin e F.) KrF+2 është, për shembull, në gjendje të oksidojë dhe fluorojë xenonin në XeF6 dhe ar për AuF5.
Speciet kationike KrF dhe Kr+2F3+ formohen në reaksionet e KrF2 me pranues të fortë të joneve të fluoridit si pentafluoridet e Grupit 15, ku joni i fluoridit F− transferohet në pentafluorid për të dhënë kripëra komplekse që janë analoge me ato të XeF2; këtu nuk përfshihet oksidim. Ndër këto kripëra komplekse janë [KrF][SbF+6−] dhe [Kr2F3+][AsF6−]. The Kr2F3+ kationi është në formë V-je me një atom fluori të lidhur me secilin nga dy atomët e kriptonit dhe të dy atomët e kriptonit të lidhur me një fluor të përbashkët në mes, pra, F(KrF)2+.
Kationi KrF renditet ndër oksiduesit kimikë më të fuqishëm të njohur aktualisht dhe është i aftë të fluorojë oksidativisht ksenonin gazor në XeF+5+ dhe klorin, bromin dhe pentafluoridet e jodit në ClF6+, BrF6+, dhe NËSE6+ kationet, përkatësisht. Kationi KrF sillet vetëm si një agjent oksidues në konvertimin e oksigjenit të gaztë në O+2+.
Është treguar se kationi KrF sillet si acid Lewis (pranues i çiftit të elektroneve) ndaj një numri bazash Lewis që janë rezistente ndaj oksidimit nga kationi KrF që oksidohet fort në temperatura të ulëta. Këto adukte acid-bazë Lewis ilustrohen nga HCNKrF dhe F+++3CCNKrF, të cilat formohen si AsF+6− kripëra. Këto katione janë shembujt e vetëm të njohur të kriptonit të lidhur me azotin. Përbërja Kr(OTeF5)2 është i vetmi shembull i raportuar i një përbërjeje ku Kryptoni është i lidhur me oksigjenin. Nuk është izoluar asnjë përbërje ku kriptoni lidhet me elementë të tjerë përveç fluorit, oksigjenit dhe azotit.
Janë të njohura “komponimet” e klatratit, ku elementi është i kapur në struktura kafazi të ujit ose molekulave të tjera. Nuk ka molekulë diatomike të kryptonit.
[3]
Roli biologjik
Kryptoni nuk ka një rol biologjik të njohur.
Bollëku natyror
Kryptoni është një nga gazrat më të rrallë në atmosferën e Tokës. Ai përbën vetëm 1 pjesë për milion sipas vëllimit. Nxirret duke distiluar ajrin që është ftohur derisa të bëhet lëng.
–
Referencat
[…] Krypton […]